1、填空题  （4分）过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。请完成下列问题：
（1）生成物A的化学式可表示为___________________________。
（2）该反应是氧化还原反应吗？____________。若是，则氧化剂是__________；若不是，请说明理由。

参考答案：（1）KHCO（2）是HO

本题解析：根据质量守恒定律，反应前后所参加反应的元素种类和原子总数不变。过氧化氢中的氧呈-1价，在生成物中氧呈-2价，O元素化合价降低，故为氧化剂。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。
（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是 ?，发生氧化反应的物质是?。
（2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是 ?，还原剂是?。
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是?mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ?（最简整数比）。
④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是?g。

参考答案：（共10分）（1）（2分） Mn（或锰）；? KI（或碘化钾）?
（2）（8分）①? Cl2 ；NH3（2分） ②6（2分） ③3:2（2分） ④14（2分）

本题解析：（1）根据反应的化学方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，碘化钾是还原剂。
（2）①同样根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂；氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。
②根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，转移6mol电子。
③根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，而3mol氯气全部被还原，做氧化剂，因此参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
④氮气是氧化产物，每生成1mol氮气，转移6mol电子。所以当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物氮气的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×28g/mol＝14g。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，试题难易适中，基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价，然后结合题干信息灵活运用即可。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：? KClO3+? HCl（浓）＝? KCl +? ClO2↑+? Cl2↑+?
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
①只有还原性? ②还原性和酸性
③只有氧化性? ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

参考答案：(10分)(1)2? 4? 2? 2? 1? 2? H2O?（4分）
(2) ②（2分）?（3）0.2?（2分）（4）2.63?（2分）

本题解析：（1）根据原子守恒可知，未知物质应该是水。根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子。氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2? 4? 2? 2? 1? 2? H2O。
（2）盐酸中氯元素的化合价升高，同时反应后还有氯化钾生成，所以在反应中体现浓盐酸的性质是还原性和酸性，答案选②.
(3)根据配平后的方程式可知，每生成1mol氯气，转移2mol电子，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.2mol。
（4）1molClO2的质量是67.5g，得到5mol电子。而67.5g氯气得到电子的物质的量是1.9mol，消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的5÷1.9=2.63倍。
点评：该题的关键是准确判断出氧化产物和还原产物，然后才能依据电子的得失守恒进行有关计算和判断。对于同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应，在判断氧化产物和还原产物时，有关遵循以下原则。即同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应时，生成物的价态只能介于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的价态，据此可以进行有关判断和计算。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂
B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

参考答案：A

本题解析：A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋xOH-===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法正确的是
[? ]
A. 硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe2+、S2O32-都是还原性
C．x＝2
D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单