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1、选择题 金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2?第二步:NH4NO2= N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(? )
①NH4NO2是氧化剂?② NH4NO2是还原剂?③ NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化?⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③
B.①④
C.②③④
D.③④⑤
2、计算题 用氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1?。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是__________。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
(3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。
3、选择题 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是?(?)
①放出的气体中除SO2外还有H2;
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol;
③只放出SO2气体,其物质的量为l mol;
④反应结束后加入KNO3固体,Zn粉继续溶解
A.只有①
B.只有②
C.只有③④
D.只有②③④
4、填空题 某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
(1)该反应中,被氧化的元素是_______,氧化剂是________。
(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是________→_________
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:____________________。
(4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等,它易被氧化。FeSO4遇H2SO4(浓)、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
5、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应