1、选择题  海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳?②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物?③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物?④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是(? )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

2、选择题  下列用水就能鉴别的一组物质是(　　)
A．苯、己烷、四氯化碳
B．苯、酒精、四氯化碳
C．硝基苯、酒精、四氯化碳
D．硝基苯、酒精、醋酸

3、填空题  用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离水和汽油的混合物? ?
（2）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 91eXaM.org?
（3）从碘水里提取碘? ?

4、选择题  为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．②⑤④①③
B．④①②⑤③
C．④②⑤①③
D．①④②⑤③

5、实验题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是?，应加在?和?之间。
（2）判断BaCl2已过量的方法是（?）
A．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。
B．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。
C．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。
D．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。