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1、填空题 (10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：__________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_________________________。
参考答案：（1）四（或4）；Ⅷ（2分）?（2）1:2（2分）?（3）③（2分）?
（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）?
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）
本题解析：I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，则I一定是铝。K是一种红棕色气体，所以K是NO2。因此L是NO。NO2溶于水又生成硝酸和NO，所以J是硝酸。FeS2燃烧生成氧化铁和SO2，所以A是SO2，则D是氧化铁，氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝互溶单质铁。根据反应⑩可知，反应是氧化还原反应，所以G是铁，H是氧化铝。SO2氧化生成三氧化硫，则B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，因此C是硫酸。根据反应④可知，该反应是氧化还原反应，所以M应该是硝酸亚铁，则F是铁盐，所以E是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
本题难度：一般
2、选择题 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是?
选项
| W
| X
|
A
| 盐酸
| Na2CO3溶液
|
B
| Cl2
| Fe
|
C
| CO2
| Ca(OH)2溶液
|
D
| NaOH
| AlCl3溶液
参考答案：
B
本题解析：
选项B中不论Cl2过量与不足，与金属Fe反应的产物均为FeCl3，因此不能形成题中所示的回路。
本题难度：一般
3、填空题 （12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙 丙+丁+水。
（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为? ?。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)?△H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)?△H=－1135.7 kJ·mol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：? ?。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是?。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
 MnO4- + SO2 + ??= Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)?△H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=?（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是?（填序号）。
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
参考答案：
（1）①C +4HNO3(浓)=CO2 +4 NO2 +2H2O
②N2H4(g) +O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g)?△H=-534kj.mol-1
（2）①蓝色晶体变白色粉末?②2MnO4- +5SO2 +2H2O =2Mn2+ +5SO42- +4H+
③K=C2(SO3)/C2(S O2)*C(O2)??C?
本题解析：略
本题难度：困难
4、填空题 在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是______．
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是______．
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是______．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______．
（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是______．
参考答案：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）设该反应转移电子的物质的量xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑? 转移电子数
? 22.4L? 2mol
?2.24L? x
?x=0.2mol，故答案为：0.2mol；
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有气体产生，所以B可能是碳酸氢盐或亚硫酸氢盐或硫氢化物．A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵或亚硫酸氢铵或硫氢化铵的反应，
故答案为：2OH-+NH4++HCO3-?△?.?NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-?△?.?NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-?△?.?NH3↑+2H2O+S2-）；
（5）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 下图是物质A-K的相互转变关系图。已知A是由原子个数比为1：2：4的三种常见元素组成的化合物，在隔绝空气下A加热分解得到等物质的量的B、C、D三种氧化物；常温下B、C、F是无色气体，J为黄绿色气体，G、H为常见金属单质，部分反应条件未注明。
请回答：
(1)A的化学式___________。
(2)H元素在元素周期表中的位置_____________
(3)写出C与E反应的化学方程式并注明条件_________________
(4)写出反应②的化学方程式__________________。
(5)反应③可在溶液中进行，其离子方程式为_________________
(6)请列举两例说明D+G反应原理在生产中的应用： ①_____________②_______________。
参考答案：(l)FeC2O4
(2)第四周期Ⅷ族
(3)CO+H2O(g) CO2+ H2
(4) FeO+ CO Fe + CO2
(5)2Fe3++3ClO- +10OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O
(6)①焊接钢轨；②冶炼高熔点金属（钒、铬、锰等）
本题解析：
本题难度：一般
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