1、选择题  下列反应离子方程式正确的是
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

参考答案：B

本题解析：A、钙离子过量，不能出现CO32-，错误；B、正确；C、氢氧化铝不溶于弱碱氨水，不能生成偏铝酸盐，错误；D、离子均参与反应，应符合化学式中离子关系，错误。

本题难度：一般

2、简答题  （1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式______
（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式______．

参考答案：（1）假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
（2）假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．KHS的水解?HS-+H2O?H2S+OH-

参考答案：A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为： 2HCO3-+Mg2++4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-；故A错误；
B、二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中，次氯酸具有强氧化性能氧化亚硫酸钙为硫酸钙，故B错误
C、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故C错误；
D、KHS的水解离子方程式为：HS-+H2O?H2S+OH-，故D正确；
故选 D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）
A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃
D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应

参考答案：B

本题解析：A中前者生成硫化钠，后者生成NaHS；B中都是生成FeS；C中前者生成氧化钠，后者生成过氧化钠；D中前者生成的是NO，后者生成的是NO2，所以答案B。
点评：硫单质的非金属性比较弱，和变价的金属反应生成的是低价态的化合物，例如和铜反应生成的是Cu2S。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．铁片插入盐酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H++OH-═H2O

参考答案：A．铜片插入到硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．硫酸镁跟氢氧化钡反应的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．铁片插入盐酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单