1、选择题  下列说法正确的是
A．杂化轨道可以参与π键的形成
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．共价键都有方向性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

参考答案：B

本题解析：杂化轨道只能用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对，A不正确；氢气分子中的共价键没有方向性，C不正确；基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、11种电子运动状态，选项D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，针对性强，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

2、实验题  （14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                      。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                     
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小

本题解析：     （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H="-57.3" kJ?mol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H="-57.3" kJ?mol-1；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
考点：中和热的测定。        

本题难度：一般

3、选择题  下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=11的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
C.加入Al能放出H2的溶液：Br-、HCO3-、Ca2+、NH4+
D.与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-

参考答案：B

本题解析：分析：A．pH=11的溶液显碱性；
B．含有大量AlO2-的溶液，显碱性；
C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
D．与Cu反应能产生气体的溶液，为强氧化性酸溶液．
解答：A．pH=11的溶液显碱性，Cu2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．含有大量AlO2-的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故C错误；
D．与Cu反应能产生气体的溶液，为强氧化性酸溶液，与Fe2+发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的氧化还原反应，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同