1、选择题  下列说法正确的是（      ）
A 化学键断裂过程中放出热量    
B 化学键形成过程中需要吸收热量  
C 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等
D 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

参考答案：D

本题解析：考查化学反应中能量变化的原因。从宏观的角度分析，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。从微观的角度分析，如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应。所以选项D是正确的。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）下表中是一些化学键键能的数据

参考答案：（6分）（1）A （2）放热  （3）F2

本题解析：（1）化学键键能指断裂1mol化学键所需的能量，键能越大，物质越稳定，所具有的能量越低，H-H键能最大，H2具有的能量最低；（2）以氯气为例，Cl-Cl键键能243kJ/mol，H-Cl键键能432kJ/mol，H-H键键能436 kJ/mol，Cl2 + H2 =" 2HCl"  △H =-185kJ/mol，是放热反应；（3）从卤素单质及氢化物的键能变化可以看出，F2与氢气反应放出的热量最多。
考点：反应热与键能的关系

本题难度：一般

3、选择题  下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-
B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D.Na+、K+、MnO4-、NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：有色离子不能存在于无色溶液中，能发生离子反应的离子不能共存于同一溶液中．
解答：A、三价铁离子属于有色离子，在物色溶液黄总不能共存，故A错误；
B、不存在有色离子和能发生反应的离子，故B正确；
C、碳酸氢根离子和氢离子会发生反应生成二氧化碳和水，不能共存于一溶液中，故C错误；
D、高锰酸跟离子是紫红色的离子，在无色溶液中不能共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，难度不大．

本题难度：一般

4、填空题  （8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应.
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　　，理由是                          。
（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

参考答案：（共8分）
（1）吸热（2分）
（2）相同（2分）　一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关（2分）
（3）T1>T2>T3（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般