参考答案：(8分)
（1）阳极    (1分)
（2）2H＋＋2e－=H2↑      (2分)
（3）Cr3＋   Fe3＋   H2O      (2分，全对才给分)
（4）Fe作阳极，可产生还原剂Fe2＋，而石墨作阳极不能提供还原剂  (2分)
（5）D       (1分)

本题解析：（1）装置中的b电极连接电源的正极，则b电极为阳极。
（2）a电极为电解的阴极，溶液中的H+得电子，电极方程式为：2H＋＋2e－=H2↑
（3）Cr2O72?把Fe2+氧化为Fe3+，Cr2O72?被还原为Cr3+，根据元素守恒同时生成H2O，所以生成物为：Cr3+、Fe3+、H2O。
（4）除去Cr2O72?需要还原剂Fe2+，Fe作阳极，可产生还原剂Fe2＋，而石墨作阳极不能提供还原剂。
（5）K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，所以用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+。
考点：本题考查电解原理及应用、电极方程式的书写、离子的检验。

本题难度：一般

2、计算题  在500mLCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。

参考答案：18.4％（6分）

本题解析：铁极析出铜，发生还原反应，为阴极：Cu2＋＋2e－=Cu
而粗铜为阳极：Zn=2e－=Zn2＋? Cu=2e－=Cu2＋
铁极质量的增加是由于反应：

故当阴极有1.3g锌溶解时，同时阴极溶解的铜为7.04-1.28=5.76g
故粗铜中锌的质量分数为18.4%

本题难度：一般

3、填空题  如何设计A、B、C、D分别符合下述要求：
?
（1）A中Fe棒不溶解但质量增加?。
（2）B中Fe棒溶解，但Cu不在Fe上析出?。
（3）C中Fe棒不溶于H2SO4?。
（4）D中ZnSO4浓度不变?。

参考答案：（1）可插入Zn片用导线与Fe相连（或外接电源，Fe作阴极）
（2）插入比Fe不活泼的金属并用导线与Fe相连（或外接电源，Fe作阳极）
（3）插入Zn片，用导线与Fe相连（或外接电源，Fe作阴极）
（4）插入Zn片，外接电源，Fe作阴极

本题解析：根据原电池和电解池的电极反应来分析。

本题难度：简单

4、选择题  某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于?水．当K闭合时，SO42－从右向左通过交换膜移向A极．下列分析正确的是?

[? ]
A．溶液中c(A2＋)减小
B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋
C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是
[? ]
A．CuSO4
B．AgNO3
C．BaCl2
D．H2SO4

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般