1、填空题  （ 8 分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c、d为两个铂片，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为_____极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_______________________________?
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：____________? ____ ，C中盛放的电镀液可以是______溶液。

参考答案：(1) 正（1分）(2) 2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH （2分）
(3) Cu-2e－＝Cu2＋ （2分）? CuSO4（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （10分）
（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称

已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。
（2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
2PbSO4+2H2O ?Pb+PbO2+4H++2SO42-

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
（3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g。请回答下列问题：

①B电极的反应式_____________________。
②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）

参考答案：（1）左　精铜　　右　粗铜　硫酸铜溶液? Ag、Au
（2）Pb　　　 PbO2　　　 B　
（3）①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑? ②0.005mol/L　　　　 2

本题解析：考查电化学原理的应用
（1）粗铜精炼时，粗铜和电源的正价相连，作阳极。纯铜和电源的负极相连，作阴极，电解质溶液是硫酸铜溶液。纯铜中含有的杂质铁和镍的活泼性均强于铜的，所以二者首先失去电子。银和金的活泼性弱于铜的，在铜存在的条件下，二者不可能失去电子，二者最终形成阳极泥。
（2）根据装置图可判断A和电源的负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，电极反应式
为PbSO4＋2e－＝Pb+SO42－。B和电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4－2e－+ 2H2O = PbO2 + 4H+ +SO42－。所以A极生成铅，B极生成二氧化铅，因此蓄电池的正负极的极性将对换，即B将是正极。
（3）根据溶液显蓝色，以及析出红色的固态物质可判断，该固态物质一定是铜，铜；离子在阴极达到电子，析出铜单质，电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu。则B极是阳极，且生成的气体是无色的，所以是溶液中OH―放电，失去电子，发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑。电极增重0.16 g，即铜是0.16g，物质的量为，所以原溶液的浓度为。每消耗1mol铜离子，则同时生成2mol氢离子，所以氢离子的浓度为0.005mol/L×2＝0.11mol/L，因此pH＝2。

本题难度：一般

3、填空题  下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________? (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。

(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。
③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。

参考答案：
(1)酸（1分）；Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(1分)；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑（2分）
(2)节约能源、环保、设备简单、操作方便．工艺条什易控制、投资少、成本低(或适宜处理贫矿、废矿、尾矿、炉渣等)(或其他合理答案)(2分)
(3)①不正确(1分)；阴极不会产生氯气(2分)
②Cu2+、Cu+、Cl-、[CuCl2]-(只要写前三个即可)(2分)
③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜(所加|式剂顺序不对扣1分)(各1分)
④0.01(2分)

本题解析：该题分为两部分，前一部分是课本上知识内容的应用，比较简单，后一部分为对新现象的探究，有一定难度。探究题在解答的过程中要注意对新信息的收集和联系课本已有知识，进行整合。在电解过程中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故在阴极上不可能生成氯气。根据新信息，多价态混合物质比单一物质颜色深，结合铜有+1、+2两个价态，可以进行相关猜测；然后根据CuCl的性质（溶于浓HCl）进行设计方案，探究。计算可以根据守恒法：生成0.01molCu，得到0.02mol电子，还有0.03=0.02=0.01mol电子为Cu2+得到电子生成Cu+，故生成Cu+为0.01mol。

本题难度：困难

4、选择题  下列关于电解池的叙述不正确的是（?）
A．在电解池的阴极发生还原反应
B．与电源负极相连的是电解池的阳极
C．电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

参考答案：B

本题解析：与电源负极相连的电极为电解池的阴极。

本题难度：简单

5、填空题  （4分）阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NA=N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法（根据电子的物质的量和电子数来测定NA）是常用的方法。试回答下列有关问题：
（1）实验室有相同浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若实验过程中用惰性电极电解，且不考虑电极上的析出物与电解质溶液之间的反应，则你认为选择哪一种溶液作为电解质，实验既简便，测定结果误差又小，并说明理由。
（2）采用你所选定的溶液来实验，至少应测定__________个数据。它们是___________。
（3）若已知一个电子的电荷量，（符号为q），选定符号代表有关数据，列出电解法求阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式___________________________________________。

参考答案：（1）选用AgNO3溶液较好。①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生气体的体积较难测定准确。②在同样条件下，通过等量的电量，析出Ag的质量远大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小。
（2）3电流、电解（通电）时间、电解产物的质量
（3）ItM (Ag)/ qm(Ag)

本题解析：（1）由于电解过程中，两极及电路中通过的电荷量相等，因此只要测定两极析出物质的物质的量即可，在实际测量过程中，气体的体积较难测定，故一般不选NaCl、H2SO4，而CuSO4、AgNO3两种物质在通过相等的电荷量时，析出Ag的质量远大于Cu，称量和计算时前者产生的误差小，故应选AgNO3作电解液为好。（2）由（1）的分析已知，采用电解AgNO3方法时，应称取阴极析出银的质量，而电荷量Q=It，故还应测定电路中的电流及电解时间。
（3）设析出Ag的质量为m(Ag)，电流为I，电解时间为t，则 NA=N(e-)/n(e-)=?=ItM(Ag)/qm(Ag)。

本题难度：简单