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1、选择题 对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) ?ΔH >0，下列图象中正确的是
2、选择题 光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：
下列说法正确的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小
3、填空题 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）?
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| Na2SO4
|
pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 7.0
|
?
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
A．HCN? B．HClO? C．H2SO4? D．CH3COOH? E．H2CO3
③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
（3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。
A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
4、选择题 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的平均相对分子质量
5、填空题 （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
合成塔中反应的化学方程式为?；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考
虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了?。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列?操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶
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