1、选择题  如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C．图中T1<T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7

参考答案：D

本题解析：D项中，XZ线上任意点均为中性，是c(H＋)=c(OH－)，但pH＝-lg c(H＋)，不一定是7。＋)和c(OH－)的关系。

本题难度：一般

2、选择题  将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（?）
A．CaCO3
B．CH3COONa
C．NH3
D．Na2SO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO4－H+＋SO42—	HSO4－H+＋SO42－	CH3COOHCH3COO－+H+	HCl = H+＋Cl－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

参考答案：（1）H++HSO4－+Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+2H2O?（2）①④②③
（3）③②①④?（4）硫酸的一次电离抑制了HSO4-的电离

本题解析：（1）根据已知信息可知，硫酸的第二步电离存在电离平衡，所以和氢氧化钡反应的方程式为H++HSO4－+Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+2H2O。
（2）硫酸的第二步电离的电离度是10％，所以硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L＋0.1mol/L×10％＝0.11mol/L。盐酸全部电离，氢离子浓度是0.1mol./L。磷酸氢钠溶液中HSO4－的电离度是29％，所以氢离子浓度为0.1mol/L×0.29＝0.029mol/L。醋酸的电离度是1.33％，所以氢离子浓度是1.33％×0.1mol/L＝0.00133mol/L，所以大小顺序为①④②③。
（3）酸越弱，当pH相等时，相应物质的浓度就越大，即醋酸的浓度大于磷酸氢钠的浓度。因为硫酸是二元酸，盐酸是一元强酸，因此当pH相同时，硫酸最终提供的氢离子要多于盐酸中的氢离子，所以大小顺序为③②①④。
（4）HSO4－能电离出氢离子，而硫酸第一步完全电离，生成的氢离子，可抑制HSO4－能电离。

本题难度：一般

4、简答题  硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）?△H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）?△H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是?。
（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为?，
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
①B表示?。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是?(填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为???
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是?。
② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式?。该装置中发生的总反应的化学

参考答案：（1）xCOS（g）=XCO（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol
(2)3NA
(3) ①HS-(或NaHS)
② c?
③ c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞ c(H+)
（4）①SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx
②2Ix—-2e-=xI2 ?2HIx=（x-1）I2+2HI

本题解析：（1）①SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）?△H＝akJ/mol
②2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）?△H＝bkJ/mol。由盖斯定律可得，xCOS（g）=Xco（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol；
（2）根据As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成H3AsO4的物质的量为2mol时，电子转移为10mol，若生成H3AsO4的物质的量为0.6mol时，电子转移为3NA；
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量发生的反应依次为，NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=H2S+NaCl。①结合图像分析，B表示HS-；②根据元素守恒知，滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，选c；③A表示Na2S，B表示NaHS，当滴加盐酸至M点时，表示两者含量相等，溶液中
c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，则c（Na+）＞c（HS-），NaHS溶液呈碱性，说明其水解大于电离，水解是微弱的，所以c（HS-）＞c（S2-），硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），则c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞ c(H+)；
（4）由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX，反应方程式为：SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX；②由题给装置图可知，在阴极区Ix-转化为I-，在阳极区Ix-转化为I2，所以阳极区发生的反应为：2Ix--2e-=xI2，电解HIx生成I2、HI，反应方程式为：2HIx═（x-1）I2+2HI。

本题难度：一般

5、选择题  在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　?　)

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定终点时，c(A－)=c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单