1、选择题  不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是?（?）
A c(H+)随温度的升高而降低?
B水的电离过程是吸热的
C水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D在35℃时，c(H+) > c(OH─)

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，c(H+)随温度的升高而升高，加热促进水电离；
B、正确；
C、不正确，水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关；
D、不正确，在35℃时，c(H+) =c(OH─)

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（?）
A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．将某些废旧塑料熔化后再成型

参考答案：A

本题解析：电解水法制取氢气会消耗大量的电能，不符合节能要求；有节制地开采煤和石油等矿物资源，综合利用资源、废旧塑料的回收利用，均符合节能减排要求。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小

参考答案：BC

本题解析：水的离子积只与温度有关，与浓度改变引起的平衡移动无关，加入NaOH固体，维持常温不变，Kw不变，故A错误；根据水的电离方程式可知，亚硫酸钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度一定等于氢离子浓度，根据盐类水解可知，水电离出的氢离子一部分未被消耗，另一部分被亚硫酸根离子消耗，且有如下两种情况：1个亚硫酸根离子消耗1个氢离子变为1个亚硫酸氢根离子、1个亚硫酸根离子消耗2个氢离子变为1个亚硫酸分子，由于微粒数之比等于浓度之比，则水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度+亚硫酸氢根离子浓度+亚硫酸浓度×2=水电离出的氢氧根离子浓度，故B正确；亚硫酸根离子分两步水解：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ、HSO3ˉ+H2OH2SO3+OHˉ，但是第一步水解程度较弱，第二水解程度更弱，两步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)，故C正确；盐酸与氢氧根离子易反应，能减小氢氧根离子浓度，使亚硫酸根离子的水解平衡右移，则c(HSO3ˉ)增大，故D错误。

本题难度：简单

5、选择题  将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是
A．71.45kJ
B．142.9kJ
C．571.6kJ
D．285.8kJ

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
2H2＋O2=2H2O,将1gH2和4gO2混合点燃，只反应0.5gH2, 1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ×2g/0.5g=285.8kJ,D正确。

本题难度：简单