参考答案：（1）5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O =" 5Xe" + 6MnO4—+18H+（2分）
（2）2、16 = 2、2、5、8，（2分）? 0.2， 0.16 （各2分）
（3）D （2分）?（2分）

本题解析：
（1）有信息“溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小”可知，二者发生了氧化还原反应。
（2）根据化合价升降配平方程式。
（3）此处需要选择一个还原剂。

本题难度：一般

3、填空题  一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。据此，回答下列问题：?
⑴将反应Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：?，还原反应式：?。
⑵将反应3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：?，还原反应式：?。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，则氧化还原反应方程式为?。

参考答案：⑴Zn－2e－="==" Zn2+，2 H+＋2e－="==" H2。
⑵2NO2＋2H2O－2e－="==" 4H+＋2NO3－；NO2＋2H+＋2e－="==" NO＋H2O
? ⑶CH4＋2O2＋2OH—="==" CO32－＋3H2O

本题解析：⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2＋H2O ===2H+＋2NO3—＋NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3－离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H＋离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式＋后式×2即得

本题难度：一般

4、填空题  （6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是____。

参考答案：（每空3分，共6分） NO? 4.8g

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ______________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式 __________________________，其中水为________剂。

参考答案：分解；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可)；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ；氧化(合理即可)

本题解析：

本题难度：一般