1、选择题  下列物质具有强氧化性的是(? )
①氯化氢? ②过氧化氢? ③乙酸? ④过氧乙酸? ⑤氧化钠? ⑥过氧化钠
A．①②③④
B．③④⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥

参考答案：D

本题解析：含过氧键的小分子都具有强氧化性。

本题难度：简单

2、选择题  向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的
A．滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

参考答案：D

本题解析：溶液变为棕色，说明反应中有单质碘生成。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，进一步验证了碘的存在。因为碘能把SO2氧化生成硫酸和碘化氢。因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是2CuSO4＋4KI=2CuI↓＋I2＋2K2SO4，所以转移2mol e－时生成2mol白色沉淀，A不正确；B不正确，体现的是SO2的还原性；C不正确，单质碘是氧化剂；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，选项D正确，答案选D。
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以准确标出有关元素的化合价变化情况，是判断的根本。而氧化还原反应中的计算，则需要依据电子的得失守恒进行。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
?NaBiO3+?MnSO4+??H2SO4— ?Na2SO4+?Bi2(SO4)3+?NaMnO4+?H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是?

参考答案：(1)溶液由无色变为紫色? 0.25? (2)Cl2
（3）10? 4? 14?＝ 3? 5? 4? 14?（2）Bi2(SO4)3

本题解析：（1）由于MnO4－在溶液中显紫红色，所以现象是溶液由无色变为紫色；还原剂是Mn2＋，化合价从＋2价升高到＋7价，所以失去5个电子；氧化剂中S的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以1mol氧化剂得到2mol电子，因此若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25mol。
（2）由于在反应中氯离子也能被氧化，所以还生成氯气。
（3）根据方程式可知，Bi的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子。MnSO4中Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以氧化剂是NaBiO3，还原剂是MnSO4，二者的物质的量之比是5︰2，其中还原产物是Bi2(SO4)3，氧化产物是NaMnO4，因此方程式为

本题难度：一般

4、选择题  已知中学化学中常见反应形式为：，对于该反应的下列叙述不正确的是
[? ]
A．该反应可能是氧化还原反应
B．该反应可能是非氧化还原反应
C．C和D有一种一定是盐
D．A和B不一定是酸或碱

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列不属于缓慢氧化的是
A．铁生锈
B．酿酒
C．食物腐烂
D．蜡烛燃烧

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单