1、填空题  Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______?，只有还原性的是_____?_，
既有氧化性又有还原性的是__________?_。
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为?，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为?。氧化产物与还原产物物质的量之比为?。

参考答案：Fe3+,Mg2+（1分）；? Na, S2ˉ（1分）；? Fe2+,SO2,HCl,H2O（1分）；
（线桥1分，电子数1分，共2分）
0．25mol（1分）；? 5:1（1分）；? 5:1（1分）

本题解析：：Ⅰ．Na, S2ˉ均为元素的最低价，则只具有还原性，
Fe3+,Mg2+均为元素的最高价，则只具有氧化性，
Fe2+,SO2,HCl,H2O处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性。?
Ⅱ．（1）
（2）标况下生成3．36LCl2，Cl2的物质的量为n="V/Vm" =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,则反应的HCl的物质的量为0．3mol，转移电子的物质的量为5/6×0．3mol=0．25mol；化合价升高和化合价未变的物质量之比为5:1，所以被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为5:1。氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式?。
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是?　?。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为?。

参考答案：（1）? Se＋2HNO3(浓)=H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。
（2）? H2SO4(浓)> SeO2> SO2。
（3）
（4）? 92.5%

本题解析：考查氧化还原反应的有关判断和计算等。
（1）根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是Se＋2HNO3(浓)＝H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。
（2）在氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> SO2。
（3）在反应①中Se元素的化合价从＋4价降低到0价，而碘元素的化合价从－1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是。
（4）根据反应①②及电子的得失守恒可知，SeO2～4Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是0.2000 mol·L－1×0.025L/4＝0.00125mol，因此所测定的样品中SeO2的质量分数为。

本题难度：一般

3、实验题  某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。
【提出假设】
假设1：只有碱性环境下能被氧化
假设2：只有酸性环境下能被氧化
假设3：只有中性环境下能被氧化
假设4： ?能被氧化
【实验探究】
（1）有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证滚点，小组同学进行了下述实验：
在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。
由此可以得出结论：?。
（2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

参考答案：
假设4：在一定pH范围内（1分，合理表述均给分）
（1）碘单质只有在pH大于一定值时才能和碱性溶液反应（1分，合理表述均给分）
（2）
实验编号
蒸馏水
淀粉溶液
KI固体
稀KOH溶液
一段时间后观察实验现象
1
?
?
?
?
?
2
?
2mL
?
?
?
3
?
?
5g
?
[]
4
28.5 mL
?
?
?
试管中无明显变化
?
（3）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
在编号为①②③的试管中分别加入0.005mol/L H2SO4、0.05mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4各30mL，然后再向三只试管中分别加入2mL淀粉溶液、5g KI固体（2分）
若都出现蓝色，且①②③试管中颜色依次加深，则酸性越强越容易被氧化，假设正确。否则，假设错误。
（1分）

本题解析：结合题目前后的实验探究过程，可得出假设4为在一定pH范围内能被氧化。
（1）实验现象说明碱性较弱时，碘单质不会和碱发生反应
（2）根据变量控制的思想，不难填充表格中的数据，第4组中KOH滴加得最多，碱性最强，可推知试管中也无明显变化。

本题难度：一般

4、填空题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是?。
（2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
（3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？

参考答案：（1）（2分）
（2）6.02×1023或NA；1mol?（每空2分）?（3）160g（4分）

本题解析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：；（2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，计算被氧化的物质的量；2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成标准状况下11.2L 氯气，物质的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl2，转移电子为10mol，所以生成0.5mol氯气转移转移电子为1mol，其个数是6.02×1023或NA；16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，所以0.5mol氯气生成，被氧化的HCl为1mol。（3）参加反应的氯化氢的物质的量是1.6mol其质量＝1.6mol×363.5g/mol，所以需消耗36.5%的浓盐酸的质量为1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g。

本题难度：一般

5、选择题  ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物
D．H2C2O4在反应中被氧化

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单