1、选择题  下图中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，有关说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定性强
B．石墨变为金刚石是物理变化
C．石墨变为金刚石是放热反应
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，金刚石的能量高于石墨的能量，所以石墨变为金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定，A、C不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，B不正确；1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大395.4kJ－393.5kJ＝1.9 kJ，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能量的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应热与反应物和生成物总能量的关系，以及物质稳定性与能量的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题难度：简单

2、填空题  同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+====?
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。

参考答案：P4（s，白磷）====4P（s，红磷）
ΔH="-29.2" kJ·mol-1?红磷?低

本题解析：①-4×②得P4(s,白磷)=4P（s，红磷）? ΔH=ΔH1-4ΔH2="-2" 983.2 kJ·mol-1-4×(-738.5 kJ·mol-1)="-29.2" kJ·mol-1，即P4（s，白磷）====4P（s，红磷）? ΔH="-29.2" kJ·mol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。

本题难度：简单

3、选择题  根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）
A．S的燃烧热为297.23KJ/mol
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量

参考答案：A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23?kJ/mol，故A正确；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23?kJ，故B错误；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23?kJ，故C正确；
D．该反应为放热反应，则形成1?mol?SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1?mol?S（s）和1?mol?O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合发生的是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量．A选项中反应物总能量小于生成物总能量，B选项和D选项都是反应物总能量大于生成物总能量，C选项反应物总能量和生成物总能量相等，故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （?）
A．Q1 + Q2 > Q3
B．Q1 + Q2 > 2Q3
C．Q1 + Q2 < Q3
D．Q1+ Q2 < 2Q3

参考答案：D

本题解析：1mol氢气和1mol氯气完全反应生成2molHCl为放热反应，故破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ和破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ之和小于形成2 mol氯化氢中的化学键消耗的能量2Q3kJ；故选D。

本题难度：一般