高中化学知识点总结《能量的相互转化》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《能量的相互转化》试题特训（2017年最新版）(六)

2017-08-10 00:48:18 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：水分解需要吸热，所以产物的总能量大于反应物的总能量，排除A、C选项；加入催化剂可以降低反应的活化能，故选项B正确。

本题难度：简单

2、选择题下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．铵盐与碱的反应一般为放热反应
B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
C．反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

参考答案：B

本题解析：A．错铵盐与碱的反应一般为吸热反应。B 对有新物质生成的反应才是化学反应，并且每个化学反应都伴随着能量的变化。C．错反应物断旧键需吸热，生成物形成新键放热，前者大于后者，应为吸热反应。D．错反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应。

本题难度：简单

3、选择题下列热化学方程式书写正确的是（?）
A．2SO2+ O22SO3；△H=－196.6kJ/mol
B．N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol
C．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
D．H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
则下列说法正确的是（?）

A．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：根据盖斯定律可知，①－②即得到CO（g）+H2O（g）＝ CO2（g）+H2（g）ΔH = －41.2 kJ·mol-1，A正确；B不正确，氢气的稳定产物应该是液态水；氢气燃烧是放热反应，C不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，△H越小，D不正确，答案选A。
点评：该题容易错选D。由于△H是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，△H越小。

本题难度：一般

5、填空题研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别?占4％、l8％
I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：?
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g) ?

H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

?浓度/mol·L-1 时间/min?	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

?
①T1℃时，该反应的平衡常数K=? (保留两位小数)。
⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为?，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是??。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a ?0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO2除去CO的热化学方程式为?。
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是??。
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ?，该电池总反应的离子方程式为?。

参考答案：I（1）B?（2）① 0.25?② 0.0042mol?L-1?min-1，降低CO2浓度 ③ <
II（1）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)?H=(2b—a)kJ?mol?1
（2）①2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3
② Mg—2e?+2OH?=Mg(OH)2或Mg—2e?=Mg2+? Mg+ClO?+H2O=Cl?+Mg(OH)2

本题解析：I（1）该反应的平衡常数已经很大了，所以提高尾气净化效率关键是加快反应速率。A、因为该反应为可逆反应，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，错误；B、使用高效催化剂可以加快反应速率，所以提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂，正确；C、增大压强，汽车尾气的排放很难做到，错误；D、升高温度，汽车尾气的排放很难做到，错误。
（2）①反应进行到20min时达到平衡，根据三段式进行计算:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
初始浓度（mol?L?1）?0.100? 0? 0
转化浓度（mol?L?1）? 0.050?0.025? 0.025
平衡浓度（mol?L?1）? 0.050?0.025? 0.025
该反应的平衡常数K= 0.025×0.025÷0.0502=0.25。
② v(NO)=(0.1000mol?L?1—0.058mol?L?1)÷10min =0.0042mol?L-1?min-1；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡后，反应物NO的浓度减小，生成物N2浓度增大，CO2的浓度减小，所以改变的条件可能是：降低CO2浓度。
③ T1℃ 30min时，NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，a < 0
II（1）根据能量变化图可得热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)?H1="a" kJ?mol?1? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H2="b" kj/mol，写出用SO2除去CO的化学方程式并注明状态，根据盖斯定律求焓变，?H=—?H1+ 2?H2 = =(2b—a)kJ?mol?1，可得热化学方程式。
（2）①CO还原MgSO4可制备高纯MgO，生成等物质的量的SO2、SO3，根据元素守恒同时生成CO2，配平可得化学方程式：2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3。
② Mg为活泼金属，为负极失去电子，电极方程式为：Mg—2e?+2OH?=Mg(OH)2或Mg—2e?=Mg2+；总反应为ClO?在碱性条件下把Mg氧化为Mg(OH)2，离子方程式为：Mg+ClO?+H2O=Cl?+Mg(OH)2

本题难度：困难

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