1、选择题  右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(　　)

A．锌片为负极，且逐渐溶解
B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护
C．电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动
D．该装置能将电能转变为化学能

参考答案：D

本题解析：A．该图为铜锌原电池示意图，由于金属活动性Zn>Cu。所以Zn为原电池的负极，发生反应：Zn-2e-Zn2+，逐渐溶解。正确。B．铜片为正极，在正极上发生反应：2H++2e-=H2↑。铜没有参加反应，不失电子而受到保护。正确。C．在原电池中电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，在溶液中根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H+往负电荷较多的正极铜片运动。正确。D．该装置能将化学能转变为 电能。错误。

本题难度：一般

2、填空题  在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝_____________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K =____________。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明____________（填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中
O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是____________。

参考答案：（1）-746.5 kJ/mol
（2）①1.88×10-4 mol/(L·s)；②5000；③BCD
（3）B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。
工业上制二甲醚是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)? ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)? ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　③
(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝__________，平衡常数表达式为____________________，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。
(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。
该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。
A．容器内混合气体的密度不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。
A．二甲醚分子中含共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚与乙醇互为同系物
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：________________________________________。

参考答案：(1)－246.1 kJ·mol－1　　升高　(2)A　(3)A　(4)B电极　CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋

本题解析：(1)根据盖斯定律，ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－246.1 kJ·mol－1，增大压强，平衡向正反应方向移动，二甲醚的产率升高。(2)该反应特点是，所有反应物和产物都是气态，正反应是气体分子数减小的反应，正反应吸热。恒容条件下，密度始终不变，A选项错误；正反应是气体分子数减小的反应，压强不改变时表明反应达到平衡状态，B选项正确；气体摩尔质量等于质量与物质的量之比，当物质的量不变时，气体平均摩尔质量也不变，反应达到平衡状态，C选项正确；由反应式的化学计量数知，单位时间内消耗2 mol CO2，必生成1 mol CH3OCH3，即二甲醚的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡状态，D选项正确。(3)CH3OCH3分子中只存在碳氢键、碳氧键，它们都是共价键，A选项正确；二甲醚含碳、氢、氧元素，燃烧时仍然会产生CO、CO2等大气污染物，B选项错误；CH3OCH3与CH3CH2OH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C选项错误；燃烧热强调生成的水为液态，正确的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1，D选项错误。(4)从电池装置图看，A电极通入二甲醚和水，B电极通入氧气，该燃料电池中，二甲醚是还原剂，发生氧化反应，A极为负极；氧气发生还原反应，B电极为正极。负极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋
12H＋。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为(　? )
A．D＞C＞A＞B? B．D＞A＞B＞C? C．D＞B＞A＞C? D．B＞A＞D＞C

参考答案：B

本题解析：A、B形成原电池，B不易被腐蚀说明活动性A>B；D比A与盐酸反应剧烈说明活动性D>A；铜不能置换出B说明活动性Cu<B；铜能置换出C说明活动性Cu>C，综上可知活动性D>A>B>Cu>C。
点评：原电池中负极失电子被氧化，正极受到保护。

本题难度：一般