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1、实验题 二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：?
物理性质
| 色态
| 挥发性
| 熔点
| 沸点
|
金黄色液体
| 易挥发
| －76℃
| 138℃
|
化学性质
| 300 ℃以上完全分解
|
S2Cl2＋Cl2 2SCl2
|
遇水反应生成SO2、S等产物
|
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置。
?
（1）仪器A的名称是?，导管F除导气外还起的作用是?；
（2）B中反应的离子方程式为?；
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分
液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是?；
（4）装置C中的试剂是?；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）?；
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是?；为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和?。
（6）设计装置H的目的是?；烧杯中发生反应的离子方程式
是?。
参考答案：（1）分液漏斗?冷凝?
（2）MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ ="=" Mn2＋ + C12↑+ 2H2O ?
（3）将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
（4）饱和食盐水? 2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HCl?
（5）产率降低?控制浓盐酸的滴速不要过快?
（6）吸收尾气，防止污染? C12+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有?。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为?。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式?。
（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和?；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为?。
物质
| Si
| SiCl4
| SiHCl3
| SiH2Cl2
| SiH3Cl
| HCl
| SiH4
|
沸点/℃
| 2355
| 57.6
| 31.8
| 8.2
| -30.4
| -84.9
| -111.9
|
?
（4）还原炉中发生的化学反应为：?。
（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是?。
参考答案：（1）石英砂、纯碱和石灰石（2分）
（2）①SiO2 + 2C
Si + 2CO↑（2分）、SiO2 + 3CSiC + 2CO↑（2分）
②Si + 3HCl
SiHCl3 + H2（2分）
（3）蒸馏（1分）? H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（2分，答不全，少一种扣一分，但有错不给分）
（4）SiHCl3 + H2
?Si + 3HCl （2分）
（5）H2、HCl（2分）
本题解析：（1）生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱和石灰石
（2）①石英砂的主要成分是SiO2，与C可能的反应有：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑、SiO2 + 3CSiC + 2CO↑
②粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式为Si + 3HClSiHCl3 + H2
（3）硅的氯化物的熔点相差较大且互溶，所以采用蒸馏的方法可提纯SiHCl3，从元素的种类上分析SiHCl3完全水解的产物有H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl
（4）还原炉中发生的反应是氢气还原SiHCl3，化学方程式为SiHCl3 + H2
?Si + 3HCl
（5）氯碱工业的产品有H2、Cl2、NaOH，所以为上述工艺生产提供部分原料是H2、HCl
本题难度：困难
3、选择题 下列有关二氧化硅和硅酸盐的叙述中，正确的是
A．水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐
B．水玻璃不与盐酸反应
C．陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品
D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
参考答案：CD
本题解析：水晶和玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A不正确。水玻璃是硅酸钠的水溶液，和盐酸反应生成硅酸沉淀，B不正确。所以正确的答案是CD。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是?。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为??，?。
参考答案：（6分）SiO32- + H2O +CO2＝ H2SiO3↓+ CO32-；(2分)
CO32- +2H+== H2O +CO2↑；（2分））? SiO32- +2H+==H2SiO3↓。（2分）
本题解析：碳酸的酸性强于硅酸的，所以硅酸钠能吸收空气中的CO2和水生成硅酸白色沉淀，反应的离子方程式是SiO32- + H2O +CO2＝ H2SiO3↓+ CO32-。在该反应中还有碳酸钠生成，所以。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，气体是CO2，白色沉淀是硅酸，反应的离子方程式分别是CO32- +2H+＝ H2O +CO2↑、SiO32- +2H+＝H2SiO3↓。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是检验学生对硅酸制备的了解掌握程度，以及离子方程式书写的掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力。
本题难度：一般
5、选择题 能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀
参考答案：B
本题解析：依据较强的酸制取较弱的酸可知，B中CO2可以制取硅酸，这就说明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性；A是溶解性和酸性强弱无关系；C中反应不是复分解反应，不能说明；D中只能说明硅酸和碳酸的酸性都弱于盐酸的，不正确，答案选B。
点评：本题是中等难度的试题，对学生的要求较高。该题的关键是理解“强制弱的原理”，然后结合具体问题、具体分析即可。
本题难度：简单
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