1、计算题  普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2=1∶1∶4（物质的量之比）。
（1）若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成，则a∶b∶m=?。
（2）若要制备1000kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO2气体多少升？

参考答案：（1）1∶1∶6
（2）m（Na2CO2）：221.8kg? m（SiO2）：209.2kg? m（SiO2）：753.1kg? V（CO2）：9.37×104L

本题解析：（1）根据原子个数相等的原则，Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2等同于Na2O·CaO·6SiO2，即a∶b∶m=1∶1∶6。
（2）制造玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3和SiO2，根据反应原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑得
Na2O·CaO·6SiO2～Na2CO3～CaCO3～6SiO2～2CO2
478g?1mol?1mol?6mol?2mol
1000×103g? x? x? 6x? 2x
x==2092mol
m（Na2CO3）=2092mol×106g·mol-1×10-3kg·g-1=221.8kg；
m（CaCO3）=2092mol×100g·mol-1×10-3kg·g-1=209.2kg；
m（SiO2）=2092mol×6×60g·mol-1×10-3kg·g-1=753.1kg；
V（CO2）=2092mol×2×22.4L·mol-1=9.37×104L。
CO2体积的另一种求法：
制1000kg玻璃需原料：221.8kg+209.2kg+753.1kg=1184.1kg，两者的质量之差就是放出CO2的质量：
V（CO2）=（1184.1-1000）kg×103g·kg-1?44g·mol-1×22.4L·mol-1=9.37×104L。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃可以得到原硅酸
C．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

参考答案：B

本题解析：SiO2不溶于水，也不与H2O反应，所以水溶液不显酸性。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以B项的反应可以发生。Na2CO3与SiO2的反应之所以能发生是因为：①反应是在高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2脱离反应体系。SiO2虽为酸性氧化物，但是它可与HF反应。

本题难度：简单

3、计算题  
（1）求出R的相对原子质量；
（2）计算x的值。

参考答案：（1）40?（2）10

本题解析：（1）本题中涉及的化学反应：
Na2CO3·xH2O＋R（OH）2====RCO3↓＋2NaOH＋xH2O?①
RCO3RO＋CO2↑?②
可知，白色沉淀为RCO3，其质量为10 g，RO的质量为5．6 g，生成的CO2为10 g－5．6 g＝4．4 g。根据碳原子守恒，得：?n（Na2CO3）＝n（RCO3）＝n（CO2）＝＝0．1 mol
则RCO3的摩尔质量为＝100 g·mol－1，即RCO3的式量为100，由此可算出R的相对原子质量为100－（12＋16×3）＝40。
（2）由反应式①可得出
n（Na2CO3·xH2O）＝n〔R（OH）2〕＝n（RCO3）＝0．1 mol
则有（106＋1８x＋７4）×0．1＝36，解之，x＝10。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
[? ]
A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2　
D．C 和O2　

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有一粗硅，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
A．物质的量之比为1：1
B．物质的量比为2：1
C．质量比为4：1
D．质量比为2：1

参考答案：B、C

本题解析：粗硅与盐酸反应是铁与盐酸反应 Fe +2HCl ＝ FeCl2 + H2 ↑ ；粗硅与碱反应是硅与碱反应Si + 2NaOH + H2O ＝ Na2SiO3 + 2H2↑因放出等量氢气，则铁与硅的物质的量之比为2：1， 质量比为4：1。

本题难度：简单