微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是
[? ]
A．Cl2
B．O2
C．SO2
D．H2S
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题
（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是?。
?
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：?。
A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
B． 2NH4HSO4
(NH4)2S2O8 + H2↑，
然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法：
（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
?
下列说法正确的有?。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：?。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：?。
参考答案：
（1）B（2）D（3）ABCD （4）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
②H2O2 +
+H2O；
本题解析：
本题考查过氧化氢的制备。（2）D选项的物质可以循环利用，原子利用率最高；（3）从曲线可以看出，0～90minH2O2含量不高，90min后增大较快，A选项正确；120min后，生成速率减慢，说明生成与分解逐渐趋向平衡，B选项正确；正极反应为：H2O＋O2＋2e－=HO2－＋OH－，生成的HO2－结合H＋后产生H2O2，C选项正确；从三个曲线比较来看，正极含碳的质量0.2g时，H2O2的产率最高，D选项正确。（4）H2O2作为强氧化剂。
本题难度：一般
3、填空题 某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸?mL。（2分）
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
?等。（2分）
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）（3分）
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是多少？（写出计算过程）（3分）
参考答案：（1） 25mL?（2分）
（2）250ml容量瓶 胶头滴管?（2分）
（3）2.6g?（3分）
(4)0.2 mol·L—1（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水?②KNO3溶液?③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液?⑤CCl4?⑥浓氨水
A．①③⑤
B．①②③
C．④⑤⑥
D．①②③⑤
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （10分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
（1）反应开始前已向仪器A中加入的药品是?。?
装在左侧分液漏斗中的药品是?。
（2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现
象是?。
（3）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从?口进入。
（4）右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中？
?。其作用是?。
（5）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是?。
参考答案：（1）铁粉（或三溴化铁）（1分）；苯、液溴（只写一个不给分）（1分）
（2）瓶内开始时液面有轻微跳动，慢慢剧烈起来，瓶中出现红棕色气体（2分）
（3）下（2分）
（4）反应结束时（1分）；除去未反应的溴 (1分）
（5）反应后，取锥形瓶中液体，滴加AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀则得证。（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
考试问吧
