1、选择题  实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉
B．铜片
C．铁片
D．镁粉

参考答案：C

本题解析：硫酸亚铁溶液中亚铁离子会发生水解，且易被氧气氧化为铁离子，所以妥善保存硫酸亚铁溶液时为了防止氧化可加入少量的铁粉，同时为了防止亚铁离子水解可加入少量稀硫酸；

本题难度：简单

2、选择题  向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。?若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.14mol
B．0.16mol
C．0.21mol
D．0.24m

参考答案：A

本题解析：往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+，根据溶液中N元素质量守恒n（HNO3）="n(NO)+" n（NO3-），知n（NO3-）=0.42mol。所以溶液中n(Fe2+) =0.21mol，有铁元素的质量守恒能得到铁的物质的量为0.21mol。C正确。

本题难度：简单

3、选择题  随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
[? ]
A．无水CuSO4、蔗糖?
B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、FeSO4?　　
D．生石灰、食盐

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：A

本题解析：A 对，在高温下能反应
B 错不锈钢中还含有非金属元素碳元素
C 错 铁和铁的合金都可与盐酸反应
D 错 镀锌铁板，锌做负极，铁做正极，所以，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀

本题难度：简单

5、实验题  草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________；?假设二：全部是FeO ；?假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。

参考答案：Ⅰ：（1）全部是Fe
（2）
实验步骤
现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液
(暗)红色固体
步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加适量新制的氯水 ,充分振荡
若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO
II、FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O?
不同意，实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物

本题解析：
Ⅰ（1）根据物质的组成及后面的假设情况可以推知假设一为固体全部是Fe。（2）步骤一：若固体中含有FeO、Fe.则由于金属Fe是比较活泼的金属，能把活动性比它若的金属置换出来。所以可以向固体混合物中加入硫酸铜溶液，充分振荡后静置，若看到溶液的颜色变浅，同时产生暗红色的固体。就证明含有Fe单质。步骤三：将步骤而所得的的固体加入到足量的稀HCl中，发生反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O.充分振荡后静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制的氯水 ,充分振荡，若看到溶液变为血红色，则证明固体中含有FeO.
II 根据质量守恒定律和电子守恒的规律可知FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。根据方程式FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O可知1g晶体FeC2O4·2H2O分解产生的FeO的质量为0.4g.但由于分解反应在坩埚中敞口充分加热，没有在密闭的容器内进行。FeO有还原性，在加热时容易被空气中的氧气氧化为Fe2O3.所以固体的质量总大于0.4g.因此不能由此得到结论说假设二不成立。3+的检验、方程式的书写的知识。

本题难度：一般