1、选择题  常温时，将的醋酸滴加到的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A．若混合溶液的，则混合溶液中
B．若混合溶液的，则混合溶液中
C．若，且混合溶液，则必有
D．若，，则混合溶液中

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)可知，如果pH大于7，则c(Na＋)大于c(CH3COO－)，A不正确。如果pH＝7，则c(Na＋)=c(CH3COO－)，B不正确。PH小于7，说明溶液显酸性，此时醋酸一定是过量的，所以c1大于c2，C不正确。选项D中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性，根据质子守恒可知，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：(? )
A．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３
B．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３
C．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　
D．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３

参考答案：D

本题解析：酸碱中和时，自由移动的OH-和分子中的OH-都反应；
相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，C(自由移动的OH-)相同；
对相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ，因为两者都是强碱，所以n总(OH-)相等，则消耗等量的盐酸，即：Ｖ１＝Ｖ２；
对相同体积、相同pＨ的ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，因为它是弱碱，n总(OH-)大于另两者，则消耗的盐酸多，即：Ｖ３＞Ｖ１＝Ｖ２

本题难度：一般

3、填空题  （10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是?（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为?。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值?（填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积?④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=?。

参考答案：⑴①② ⑵ c(Na+)>c(HCO3-)＞c(OH -)>c(H+)> c(CO32-) ⑶ 增大 ⑷ ＜ ；⑸10-12mol/L

本题解析：（1）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐可发生水解，所以能水解的有：①Na2CO3②NaHCO3；
（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为②NaHCO3，其溶液中离子浓度大到小的顺序为：c(Na+)>c(HCO3-)＞c(OH -)>c(H+)> c(CO32-)；
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值将增大；
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积；

本题难度：一般

4、选择题  今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述，正确的是
A．它们都是吸热反应
B．氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1
C．反应热的关系：a＝b
D．反应热的关系：2b＝c