1、选择题  下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
[? ]
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入NaOH溶液
D．将纯水加热到100℃

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol?L-1，该溶液可能是（　　）
①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  NH3和CO是重要的化工原料气。
（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。

①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________
②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为_________________
③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将
__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：
a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5
b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O
则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是
_______（以上填化学式）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为_____________
A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量
②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91kJ·mol-1；②12L2/mol2；③增大
（2）碱性；NH4+；HCO3-
（3）①ABC；②增大；减小

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  在其他条件不变时，纯净水中加入下列物质，不会影响水的电离平衡的是（　　）
A．FeCl3
B．NaOH
C．H2SO4
D．NaNO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式书写正确的是
[? ]
A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-
B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
C．CH3COOHCH3COO-＋H+
D．H2CO32H+＋CO32-

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单