高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》试题巩固（2017年最新版）(二)

2017-08-10 00:56:49 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是      ，遇KSCN溶液显血红色的是      ，加铁粉后溶液增重的是      ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                                   ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式                              。

参考答案：（1）Fe2+，Fe3+，Fe3+；（2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

本题解析：Fe2＋化合价为+2价，既能够失电子，也能够得电子，Fe3＋能用KSCN溶液检验，向上述溶液中加入铁粉，发生Fe+2Ag＋=Fe2＋+ 2Ag，溶液质量减轻，Fe+2Fe3＋=3Fe2＋,溶液质量增重，所以既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，遇KS CN溶液显血红色的是Fe3+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
考点：考查铁及离子的性质。

本题难度：一般

2、填空题 .现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2= 2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋+2OH－＋O2↑

参考答案：A

本题解析：A.用氨水吸收工业尾气中的SO2时，由于氨水过量，所以产生正盐，：2NH3·H2O＋SO2= 2NH4＋＋SO32－＋H2O，正确；B. 磁性氧化铁是Fe3O4,应该写化学式，离子方程式是：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，错误；C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全时铝元素以AlO2-存在，反应原理错误，离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2-+3BaSO4↓+ 2H2O，错误；D.物质的量的关系错误，应该是：2Na2O2＋2H2O=4Na＋+4OH－＋O2↑，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

本题难度：一般

4、填空题（16分）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是               。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是                                         。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：                                                              。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法：
CrO42-

Cr3+

Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：
                                                。
用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）的质量是       Kg（保留两位小数）。
步骤⑦的操作是        。为进一步得到较为纯净的红矾钠的操作是

参考答案：（1）使反应物接触更充分，加快反应速率，提高原料利用率
（2）除去溶液中的AlO2-、SiO32-   （3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
（4）CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O       12.51
（5）过滤（或过滤、洗涤、干燥）。  重结晶

本题解析：（1）反应①反应时不断搅拌目的是加快反应速率。
（2）氧化煅烧后过滤，滤液中阴离子主要含有CrO42-、AlO2-、SiO32-，由表格中信息可知，调节pH至4.7目的是除去溶液中AlO2-、SiO32-。
（3）CrO42－在酸性溶液中与H+生成Cr2O72-和水，是可逆反应，所以离子方程式为：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
（4）由流程知CrO42-与绿矾中的Fe2+发生了氧化还原反应，在酸性溶液中所以离子方程式为CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O 。根据方程式有
CrO42----------------- 3Fe2+
1 3
10×103×1.5×10-3 n 得 n =45mol
需要绿矾的质量m=45×278=12510g=12.51Kg
(5)冷却后晶体析出，需要过滤把溶液和晶体分离，要是晶体更纯就要进行重结晶。
考点：工艺流程

本题难度：困难

5、选择题下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O

参考答案：D

本题解析：A错，Fe3+与I—会发生氧化还原反应；B错，稀硝酸为强氧化性酸能氧化Fe2+离子；C错，正确为：NH4++HCO—3+2OH—=CO2-3+2H2O+NH3；D正确；

本题难度：一般

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