1、选择题  下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．8个中子的氧原子的核素符号：

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，．Y、Z是非金属元素．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W＜X＜Y＜Z

参考答案：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合，则
A．非金属性Y＜Z，Z的气态氢化物稳定，故A错误；
B．W为Na，对应的碱不是最小的碱，最强的碱应是金属性最强的金属，位于周期表左下角，为Cs，故B错误；
C．S单质和氧气、氢气都能发生化合反应，分别生成二氧化硫、硫化氢，二者具有还原性，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有W＞X＞Y＞Z，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

参考答案：（每空1分，共,11分）（1）⑨?（2）苯 （3）Cl> S> Mg> Al（4）2,2
（5）? 1 ，三角锥形，极性?（6） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O?（7）8 ， 12

本题解析：（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，属于表中属于d区的元素是⑨。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子是苯。
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素分别是Mg、Al、S、Cl。金属性越强第一电离能越大。但由于镁元素的3s轨道电子处于全充满状态，所以第一电离能对于Al元素的，则第一电离能由大到小的顺序是Cl> S> Mg> Al。
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2个双键。而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以分子中σ键有2个，π键有2个。
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，则该元素是第ⅤA族元素。所以该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X是氨气，其空间构形为三角锥形结构，属于极性分子。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。由于⑤是铝元素，能氢氧化铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则元素②即Be的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
（7）⑨是铁元素，则根据图1可知，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个；在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12个。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题考查的知识点比较多，且分散，但都很基础，主要是有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力和学习效率。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．气态单质的分子中一定存在共价键
C．共价化合物中可能含有离子键
D．HClO分子中各原子都满足8电子结构

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语正确的是
[? ]
A. 氧的原子结构示意图为
B. 用电子式表示水分子形成的过程为
C. 2g H2在25℃101 kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D.氢氧化铝电离方程式为 Al(OH)3Al3++3OH-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单