1、填空题  卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl? B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是?，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子?。
（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的?两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

2、填空题  已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　?　。
⑵K的二价离子电子排布式是　?　。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　?　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　?　。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　?　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　?　。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　?　，Z原子的配位数是　?　。

3、选择题  使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为
[? ]
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子

4、选择题  下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（　　）
A．HClO?电子式：

B．CH4?比例模型：

C．乙炔结构简式：HC≡CH
D．质子数55，中子数82的原子

5、选择题  下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
[? ]
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子