参考答案：B

本题解析：A、氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；B、氟与水的反应中，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；C、氯气与水的反应中，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；D、铁与水蒸气的反应中，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的判断

本题难度：一般

2、选择题  将30ml?0.5mol/L?Na2SO4溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.0.3mol/L
B.0.03mol/L
C.0.05mol/L
D.0.04mol/L

参考答案：B

本题解析：硫酸根离子的物质的量为：0.03*0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。

本题难度：困难

3、选择题  下列判断合理的是
②根据电解质在熔融状态下能否完全电 离将电解质分为强电解质和弱电解质
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
A.只有②⑥
B.只有②⑤
C.只有①②⑤⑥
D.只有③④

参考答案：D

本题解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，①不正确；根据溶于水能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，②不正确；三种分散系的本质区别是分散质离子直径大小的不同，⑤不正确；金属和非金属的划分并不是依据元素原子最外层电子数的多少来划分，一般是依据电负性大小来区分，⑥不正确，答案选D。

本题难度：困难

4、选择题  下表中对应关系错误的是

A	NaCl=Na++Cl-；NH3?H2ONH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓; HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

参考答案：C

本题解析：A.NaCl、NH3?H2O都是电解质，上述表示的是电离方程式。前者完全电离，电离方程式用等号：“===”，后者是弱电解质，电离方程式用可逆号：“”，正确；B.两个式子都是离子方程式，是表示一类反应，正确；C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者是由于SO2是酸性气体，与碱发生反应使溶液的碱性减弱，所以酚酞溶液红色褪去，褪色的原因不同，错误；D.在这两个反应中，元素Cl、S化合价既升高，又降低，因此都是在反应中既作氧化剂又作还原剂，正确。
考点：考查化学符号或方程式、现象的原因解释的正误判断的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是
A.Na2O
B.KAl(SO4)2·12H2O
C.HCl
D.BaSO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难