1、选择题  在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（?）
A．③⑤　　　　
B．③④　　　
C．②④　　　　
D．①③

参考答案：A

本题解析：由于是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以NO2的浓度增大，颜色加深。由于气体的物质的量增加，温度升高，所以压强增大。根据质量守恒定律可知，质量不变，所以气体的平均相对分子质量减小，容器容积不变，所以密度不变。答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__________。用X表示的平均反应速率为_________。
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______．第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比
_________(填”大”、“小”或“相等”)

参考答案：（1）3X+Y2Z
（2）0.05mol·L-1·min-1；0.075 mol·L-1·min-1
（3）是；相等

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列说法正确的是（?）
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

参考答案：C

本题解析：温度可以影响化学平衡的移动，故A项错误。提纯过程中，TaS2是固体，对平衡无影响， B项错误。K= [TaI4]*[S2]/[I2]2，平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成正比，D项错误。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的V正和V逆的关系是V正?V逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的正反应为??热反应；
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A?B（填“>”、“<”或“=”）；

参考答案：每空2分（1）等于（2）放（3）小于

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应N2O42NO2△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是?①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度?（?）?
A．②③④
B．①②③
C．①③④
D．①②③④

参考答案：A

本题解析：由题意要使气体的颜色加深，需改变条件使平衡向正反应方向进行，所以A对；减小压强需增大容器体积，气体颜色会变浅，所以错误。

本题难度：一般