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1、选择题 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)
Z(g) ⊿H>0。经60s达到平衡,生成0.3mol Z。下列说法正确的是
A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1
B.以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1
C.若单位时间内生成a mol Y的同时,生成2a mol X,则反应达到平衡状态
D.若升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
参考答案:A
本题解析:生成Z是0.3mol,则X和Y分别是0.6mol和0.3mol,则二者的反应速率分别是
、
,所以A正确,B不正确。C中反应速率的方向是相同的,根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,恒成立,C不正确。升高温度,正逆反应速率同时增大,D不正确,答案选A。
本题难度:一般
2、填空题 (10分)一氧化碳是一种重要的化工原料。
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:

FeO(s)+CO(g) ?Fe(s)+CO2(g)?△H=-1kJ/mol。
温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将?
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应??.
A.向正反应向向进行? B.处于平衡状态? C.向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g)? K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为??。
(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程)。
参考答案:(10分)
(1)减小(2分)? A(2分)
(2)50.0%(2分)
(3)
设用于制备的CO的物质的量为x,用于和甲醇反应的CO的物质的量为y

本题解析:略
本题难度:一般
3、选择题 在一体积可变的密闭容器中,通入1molN2和3 mol H2,发生反应
,在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变,在t2时刻,再通入一部分NH3,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )
参考答案:C
本题解析:保持温度和压强不变,在t2时刻,再通入一部分NH3,肯定体积增大,此时氨气浓度增大,氮气、氢气浓度减小,即逆反应速率突然加快,正反应速率突然减慢,故选C
本题难度:一般
4、填空题 (7分)在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)
达到平衡时,C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变,用下列物质作为起始物质时,经反应达平衡后C的浓度(填“大于”“小于”或“等于”):
(1)加入1 mol A和1 mol B时,C的平衡浓度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D时,C的平衡浓度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时,C的平衡浓度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时,C的平衡浓度_____________________w mol·L-1。
参考答案:(1)小于?(2)大于?(3)等于(4)大于
本题解析:(1)相当于在原平衡的基础上减少1 mol A,化学平衡向逆反应方向移动,故C的浓度减小;(2)据等效平衡原理,等效于原起始反应物的2倍,相当于增大压强,平衡向逆反应方向移动,但C的浓度增大;(3)等效于原起始浓度,C的浓度不变;(4)等效于向原平衡中加入2 mol B,平衡向正反应方向移动,C的浓度增大。
本题难度:一般
5、选择题 在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体,当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

图1 ?图2
?
参考答案:B
本题解析:容器中发生发生2NO2(g)
N2O4(g),反应达到平衡后将活塞迅速左拉的过程中,各个组分浓度会因为体积的增加而导致浓度降低,气体颜色变浅,但是压强减小,化学平衡还会向左进行,混合气体的颜色会逐渐变深,但是也比拉活塞前浅,故B正确。
本题难度:一般