参考答案：（8分）⑴① 2X ?3Y + Z?。② 平衡，? CD?。
⑵ ① 2NH3(g)??N2(g) + 3H2(g)?△H＝+92KJ/mol。②?乙

本题解析：(1)①从图像可看出从反应开始到平衡状态，X、Y、Z的△n分别为：0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以该反应的化学方程式是2X ?3Y + Z
②本反应是一个恒容的、气体系数改变的可逆反应，所以压强是个变量，它保持不变时即为平衡状态；另D项生成Z与生成X恰好分别表示正、逆反应速率，且符合两物质的系数比，能表明正逆反应速率相等，即达到平衡状态。而AB两项不能表明正逆反应速率相等。
（2）①注意方程式系数与反应热的对应关系
②加热是反应的条件，与反应是否为吸热反应没有本质上的联系，故甲错。但如果需要持续加热，那可以肯定反应体系需要吸收能量，是吸热反应

本题难度：一般

2、选择题  将1体积A气体和3体积B气体混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g) + B(g) 2C(g)，在同温同压下测得在反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则A的转化率为
[? ]
A． 90%
B． 80%
C． 45%
D． 10%

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：

下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是?（?）
A、反应混合物的浓度改变? B、反应混合物的压强改变
C、正、逆反应速率改变? D、反应物的转化率改变

参考答案：D

本题解析：只要反应过程中正反应速率和逆反应速率不相等，则平衡就一定发生移动。根据转化率的概念可知，如果转化率发生变化，则平衡一定发生了变化，D正确。ABC都是不一定的，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是(? )

A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应
B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

参考答案：C

本题解析：本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。在相同压强(p2)下，温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故T1＞T2；在相同温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1＞p2。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图不难看出正反应为放热反应。

本题难度：一般

5、计算题  （8分）将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应
3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。?
(3)x的值为________。

参考答案：(1)0.75，1.5? (2)0.05? (3) 2?（每空2分）

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则C的浓度是0.5mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝2。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B的反应速率是0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)。
（2）? 3A（g）+B(g) 2C(g)+2D(g)
起始量（mol）? n? n? 0? 0
转化量（mol）? 0.5? 0.25? 0.5? 0.5
平衡量（mol）? n－0.75? n－0.25? 0.5? 0.5
所以有（n－0.75）︰（n－0.25）＝ 3:5
解得n＝1.5mol，所以A的浓度是0.75mol÷1L＝0.75mol/L

本题难度：一般