参考答案：A

本题解析：Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3；
由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O
故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为=0.3mol
由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH—，排除②
答案为A

本题难度：一般

3、选择题  在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是
A．Cl2+2H2O="HCl+HClO"
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．CaO+H2O=Ca(OH)2

参考答案：B

本题解析：A 是氯气的歧化反应，水既不是还原剂，也不是氧化剂
B 水是还原剂
C 水是氧化剂
D 此反应不是氧化还原反应。故选B。

本题难度：一般

4、计算题  （7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

参考答案：（7分） 3S+6KOH（浓）＝2K2S+K2SO3+3H2O  被还原的硫元素质量
6 mol                             2 mol×32 g/mol
n（KOH）                           1.6g
n（KOH) =" 6" mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) =" 0.15" mol  （2分）
c（KOH) =" 0.15" mol ／0.10L =" 1." 5 mol/L 

本题解析：根据发生反应的化学方程式3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，分析该反应，在该反应中，S单质既是氧化剂又是还原剂，其中元素化合价升高到+4价，被氧化，对应产物是K2SO3，元素化合价降低到-2价，被还原，对应产物是K2S，所以根据题意，被还原的S元素为1.6g，即参加反应的S中有2S被还原，可列比例式，从而求解。解题过程见答案。
考点：考查对氧化还原反应的分析与计算

本题难度：一般

5、选择题  取等体积、等浓度的两份NaOH溶液，把其中一份A放在空气中一段时间，另一份B密封保存；用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若所消耗的硫酸溶液体积分别为VA和VB，则下列说法正确的是（　　）
A．若用甲基橙作指示剂，VA＞VB
B．若用甲基橙作指示剂，VA＜VB
C．若用酚酞作指示剂，VA＞VB
D．若用酚酞作指示剂，VA＜VB

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单