1、选择题  已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是? (?）
A．所得氯气的相对分子质量约为71
B．KCl中只含35C1
C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl
D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

参考答案：D

本题解析：A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O中根据电子守恒可得产生的C12中的Cl一部分来自KClO3，一部分来自HCl，。而HCl中的Cl则一部分变为C12，一部分变为KCl。所以所得氯气的相对分子质量35＋37=72.错误。B．KCl中Cl全部来自HCl。因此只含37C1.错误。C.根据B的分析可知所得的KCl中含37Cl。错误。D．在氧化还原反应中电子得失数目与化合价升高或降低的总数相等。所以被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1。正确。3+6HCl=KCl+3C12+3H2O的反应原理的知识。

本题难度：简单

2、简答题  以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为______升（标准状况）．
（2）若将2?mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙______克．
（3）若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L?NaOH溶液的体积为______mL．

参考答案：（1）设电解234g氯化钠生成氯气的体积为V，则
2NaCl+2H2O ?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑
117? 22.4L
234g? ?V
V=44.8L
故答案为：44.8；
（2）设2 mol的氯气通入足量石灰乳中生成次氯酸钙质量为m，则
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
?2? ?143
?2mol? ?m
m=143g；
故答案为：143；
（3）7.1g氯气的物质的量为0.1mol，设需要氢氧化钠的物质的量为n，则
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2?1
n?0.1mol
n=0.2mol；
氢氧化钠溶液体积=nc=0.2mol0.5mol/L=0.4L=400ml；
故答案为：400．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质的表达式正确的是 （?）
A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

参考答案：C

本题解析：．乙炔分子为直线型，故A选项错误；溴乙烷的电子式中溴的孤对电子没有标出来，所以B选择错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH ，故C正确，为本题的正确答案；1，3-丁二烯的分子式为C4H6；故D错误。
点评：本题考查了化学术语，属于对基础知识的考查，本题考查的都是学生比较熟悉的，注意的是乙炔分子为直线型，本题难度适中。

本题难度：简单

4、选择题  ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为　(　　)
A．11．2 L
B．33．6 L
C．22．4 L
D．44．8 L