1、选择题  常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是
[? ]
A.H2SO3
B.H2SO4
C.CH3COOH
D.HNO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
（1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中

参考答案：（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大对醋酸的电离平衡逆移；Ka=c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)，Ka不随浓度的变化而变化，只受温度影响，所以溶液中c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)的值不变；此时测得溶液pH＜7，混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液显酸性c（H+）＞c（OH-），醋酸的酸性较弱，溶液中的氢离子浓度较小，所以溶液中各离子浓度的大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：逆；不变；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）a．醋酸的Ka只与温度有关，所以溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)=1Ka的值不变，故a错误；
b．CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故b错误；
c．弱电解质的电离和盐的水解都是吸热过程，所以升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解，故c正确；
故答案为：c；
（3）a．若c（OH-）＞c（H+），溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故a正确；
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（OH-）＞c（H+），溶液显碱性，溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故b错误；
c．若c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a＞b，故c正确；
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），根据电荷守恒知c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，则酸过量，所以a＞b，故d错误；
故答案为：bd．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）

参考答案：A．pH=11的氢氧化钠溶液，C（OH-）=10-3 mol/L，C（H+）=10-11 mol/L，pH=3的醋酸溶液，C（H+）=10-3 mol/L，C（OH-）=10-11 mol/L，碱中的氢离子和酸中的氢氧根离子都完全是水电离的，所以②、③溶液中水的电离程度相同，故A错误；
B．强酸或强碱在水中完全电离，弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡，所以加水稀释相同的倍数，pH变化最大的是强酸和强碱，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误；
C．向①中加入醋酸铵，抑制氨水电离，溶液的pH变小；向②中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应，导致氢氧化钠溶液的pH变小，向③中加入醋酸铵，抑制醋酸电离，导致醋酸溶液的pH变大，故C错误；
D．①④两溶液按一定体积比混合，若溶液呈酸性，无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵，溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

A．x为弱酸Vx<Vy
B．x为强酸Vx>Vy
C．y为强酸Vx>Vy
D．y为弱酸Vx<Vy