1、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
[? ]
A．该温度高于25℃
B．c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)
C．水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

2、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（?）
A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3
B．HCN水溶液中, c(H＋)> c(OH－)
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN易溶于水

3、选择题  将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大

4、选择题  已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

则下列有关说法正确的是（  ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）