1、填空题  （8分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：（1）E的化学式为?。
（2) 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是?。
(3) 反应②的离子方程式为?。
（4）在反应①②③④中属于置换反应的是?。

参考答案：（1）Fe2O3?（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色变浅
（3）3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O（4）①③

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。F为淡黄色固体，则F是过氧化钠，所以H是氧气。根据N的性质和氧化物的用途可知，N是铝。D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，则D是NO。根据图中转化可知，G是氢氧化铁，E是氧化铁，M是铁，C是铜，X是硝酸铜，Y是氢氧化铜，A是硝酸化亚铁，B是硝酸铁。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）
②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
I．A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A + H2O__________________；
（2）B + H2O__________________；
（3）C + H2O__________________。
II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：X+W→Y+V，试 www.91eXam.org写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
（1）W是水_________；
（2）V是水__________。

参考答案：Ｉ：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
II：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）O2+2H2S=2S↓+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

物质 编号

物质转化关系

甲

乙

丙

丁 ①

Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 ④ Al（OH）3 Al2O3 Na[Al（OH）4] AlCl3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：

V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）W的原子结构示意图为______；
（2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方式______；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为______；
（4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素分别沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp〔X（OH）n〕______（填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕；
（5）联氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液．其反应的离子方程式为______．同温同压下，将?a?L?M气体和b?L?N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a______b（填“＞”或“＜”或“=”）．

参考答案：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，应为NH4Cl，M能使湿润的pH试纸变蓝，应为NH3，则N为HCl，所以V为N元素，W为Cl元素，根据四种元素在周期表中的位置可知X为Al元素，Y为C元素，Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，应为Fe元素，则
（1）W为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为



，故答案为：



；?
（2）二氧化钛（TiO2）与Al的单质、C的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，应为Al2O3和TiC，则反应的化学方程式为
4Al+3TiO2+3C?高温?.??2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C?高温?.??2Al2O3+3TiC；?
（3）含Al的化合物与CO2在水溶液中发生反应生成白色沉淀，应为AlO2-和CO2的反应，生成沉淀为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
（4）X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，在离子浓度相同的情况下，加入NaOH时，Z（OH）n先生成沉淀，则说明ksp〔X（OH）n〕＞ksp〔Z（OH）n〕，
ksp越小的物质，越易生成沉淀，故答案为：＞；
（5）次氯酸钠溶液氧化NH3，能获得肼的稀溶液，反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，如果等物质的量混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即a＞b，故答案为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；＞．

本题解析：

本题难度：一般