微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、实验题 （14分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是?。D装置的作用是?。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）?。
③加热前必须进行的
操作是?。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）?。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右
连接顺序是（填字母）（ ）→（ 
）→（ ）→E
③试管B中的反应方程式为??
参考答案：(1）①验证H2的还原性并检验其氧化产物；
防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入
醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）；
③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。
（2）① O2、NH3?② A→D→B；③4NH3 +5O2
4NO +6H2O
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
| a中的液体
| b中的固体
| c中液体
|
A
| 浓盐酸
| MnO2
| 饱和食盐水
|
B
| 浓氨水
| 生石灰
| 浓H2SO4
|
C
| 浓硫酸
| Cu片
| NaOH溶液
|
D
| 稀HNO3
| Cu片
| H2O
|
?
参考答案：D
本题解析：A、浓盐酸与MnO2反应需要加热，装置图中无酒精灯，错误；B、浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，错误；C、浓硫酸与Cu反应需要加热，生成的SO2不能用NaOH溶液除去杂质，也不能用排水法收集，错误；D、Cu与稀硝酸反应可制取NO，NO可用水洗气，可用排水法收集，正确。
本题难度：一般
3、实验题 （1）写出实验室制乙烯的化学方程式
（2）该实验需加入碎瓷片目的是
（3）下列实验操作正确的是
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I?；II?；III?；IV?（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A、NaOH溶液? B、酸性KMnO4溶液? C、溴水? D、品红溶液
②能说明SO2气体存在的现象是?。
③确定含有乙烯的现象是?。
参考答案：
（1）C2H5OH
CH2=CH2? +H2O?（2分，条件1分，方程式1分）
（2）防暴沸?（1分）
（3）C D?（2分，多选一个倒扣一分）
（4）① D A D B 或 D A D C?（每空1分）
② I中品红褪色?（1分）
③ III中品红不褪色，IV中KMnO4?溶液褪色或溴水褪色?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.
(1)装置B的最适宜的试剂是?.
(2)装置D中发生反应的化学方程式是?.
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是?.
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置?与?之间连下图所示的?装置(填序号).
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
步骤
| 操作
| 具体操作步骤
| 现象解释结论等
|
?
①
| 溶解
| 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。
| 固体溶解
|
②
| 蒸发
| 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。
| 有?ａ?晶体析出。
|
③
| 热过滤
| 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤
| 滤液中的最主要成分为?ｂ?。
|
④
| 冷却
| 将滤液冷却至室温。
| 有晶体析出。
|
 ⑤
| ?
| 按有关要求进行操作
| 得到初产品硝酸钾晶体
|
⑥
| ?
| 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。
| ?
得到纯度较高的硝酸钾晶体
|
⑦
| ?
检验
| 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3
| 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。
|
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ： ｂ： ?
（2）写出步骤③趁热过滤的目的?，步骤⑥的操作名称?，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式?
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称?，该装置中的错误之处是?；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先?，然后?。
参考答案：（1）NaCl;? KNO3
（2）防止因温度降低而析出硝酸钾晶体；重结晶；Ag++ Cl-= AgCl↓
（3）?布氏漏斗；布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置的水龙头
本题解析：（1）氯化钠的溶解度小，蒸发浓缩首先写出氯化钠，即a是氯化钠。硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以降低温度时氯化钠析出，则b是硝酸钾。
（2）步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体。为了得到纯净的硝酸钾晶体，需要重结晶。氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，方程式为Ag++ Cl-= AgCl↓。
（3）根据仪器结构特点可知，A是布氏漏斗，抽滤时布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口，所以该处是错误的。抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后再关闭抽气装置的水龙头。
本题难度：一般
考试问吧
