1、选择题  下列物质间的反应不能产生气体的是
A.Na与H2O
B.Na2O2和H2O
C.Na2O和稀H2SO4
D.NaHCO3和稀H2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

参考答案：B

本题解析：分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
解答：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；
? 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；
? 根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，
A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；
B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A.Na
B.Ca(OH)2
C.H2
D.H2O

参考答案：B

本题解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，应由氢氧化钙与氯气反应制得。所以正确答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  下列对金属及其化合物叙述正确的是
A.Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气
B.Al与Al2O3都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐
C.Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al（OH）3
D.Al（OH）3与Fe（OH）3都可以在加热条件下，生成对应的氧化物Al2O3和Fe2O3

参考答案：BD

本题解析：分析：A、根据Na2O2与水反应；
B、根据Al与Al2O3都可与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐；
C、根据Al2O3不能与水反应形成对应的碱；
D、根据难溶性碱加热分解得到氧化物的水；
解答：A、因Na2O2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，故A错误；
B、因Al与Al2O3都可与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐，故B正确；
C、因Al2O3不能与水反应形成对应的碱，故C错误；
D、因难溶性碱加热分解得到氧化物的水，故D正确；
故选：BD．
点评：本题考查学生常见金属元素、氧化物以及难溶性碱的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  将13.7g?Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

参考答案：C

本题解析：分析：固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由充分反应生成的气体可计算混合物中NaHCO3质量，再计算碳酸钠的质量，根据n=计算各自的物质的量．
解答：令化合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168g? 22.4L
m? 1.12L
所以m=×168g=8.4g
所以碳酸氢钠的物质的量为=0.1mol，
碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g，物质的量为=0.05mol，
故混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.1mol=1：2，
故选C．
点评：考查混合物的计算、根据方程式的计算，比较基础，清楚反应过程是解题的关键，加强基础知识的掌握．

本题难度：困难