1、选择题  将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（?）
A．稀H2SO4
B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液
D．氯化镁溶液

参考答案：CD

本题解析：钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠，有关反应方程式分别如下：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑、MgCl2+2H2O+2Na＝Mg（OH）2?↓+2NaCl+H2↑，因此正确的答案选CD。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是?（?）
A．溶液中有Na2CO3·10H?2O晶体析出
B．溶液的pH减小
C．溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO===2HCO
D．溶液中Na+的物质的量减少

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A．23．4 g
B．25．5g
C．31 g
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：最终得到的固体是氯化钠，所以根据氯原子守恒可知，氯化钠的物质的量是400×3.65％÷36.5＝0.4mol，所以氯化钠的质量是0.4mol×58.5g/mol＝23.4g，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是（?）
A．锂
B．钠
C．铯
D．以上三种都有可能

参考答案：A

本题解析：假设4.6 g全部是铷，生成的氢气小于0.2 g，由此可知另一碱金属若为4.6 g，生成的氢气质量一定大于0.2 g，设另一碱金属的相对原子质量为Ar，则
2M+2H2O====2MOH+H2↑
2Ar? 2
4.6 g?g>0.2 g
所以Ar<23，一定是锂。

本题难度：简单

5、填空题  工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A．??，B.?
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、?、沉淀、?、?、冷却结晶、?、烘干
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是?．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是?
（4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是??(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是?
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为?，滤液D加石灰水前先要加热，原因是??
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为?(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO? Na2CO3
（2）溶解?过滤?蒸发?过滤
（3）有晶体析出(或出现浑浊)?碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
（4）NH4Cl ?取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子
(5)NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O?防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
(6)w(NaHCO3)＝?(设加热前质量为m1，加热后m2 )

本题解析：（1）粗盐水中含有Mg2＋ 、Ca2＋ 、用Ca(OH)2或CaO将Mg2＋ 转化为Mg(OH)2 ,再用Na2CO3将Ca2＋ 转化为CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO? Na2CO3
⑵实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；答案为：溶解?过滤?蒸发?过滤
（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；
（4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的Cl―离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，答案：NH4Cl?取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子。
(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，答案为：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
(6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为＝，答案为：w(NaHCO3)＝?(设加热前质量为m1，加热后m2 )

本题难度：一般