1、选择题  将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①＞②＞③＞④
B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④
D．①＝②＞③＝④

参考答案：C

本题解析：0.01 mol Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，二者均产生0.02 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故所得溶液中阴离子浓度：①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol，而CO32—发生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，使阴离子数目增多，所得溶液中阴离子浓度：③＞④。

本题难度：一般

2、选择题  欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（?）
A．钠玻璃
B．钾玻璃
C．石英玻璃
D．铜管

参考答案：C

本题解析：Na、K、Cu元素的焰色：黄、紫、绿，产生干扰，不利于观察H2燃烧时的颜色。在石英玻璃(主要成分是SiO2)管口燃烧，无干扰。

本题难度：简单

3、选择题  将11.5 g金属钠投入到足量水中，得溶液a;将12 g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b。则a和b的质量关系为（?）
A．a="b"
B．a＞b
C．a＜b
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：由于两反应中均有气体产生，因此需先求生成气体的质量。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
46? 2
11.5 g?m1(H2)
Mg+2HClMgCl2+H2↑
24? 2
12 g?m2(H2)
m1(H2)=="0.5" g
m2(H2)= ?="1" g
则m(a)="11.5" g-0.5 g+m(H2O)="11" g+m(H2O)
m(b)="12" g-1 g+m〔HCl(aq)〕="11" g+m〔HCl(aq)〕。
又因为m(H2O)=m〔HCl(aq)〕，所以m(a)=m(b)。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是
A．它们都是强还原剂
B．它们的化学性质相同
C．它们都显碱性
D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（?）
A．4.6g钠投入45.4g水中
B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中
D．8g烧碱投入42g水中

参考答案：BD

本题解析：钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量分别是0.2mol、0.1mol、0.1mol，氢氧化钠是0.2mol。钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液的质量＝4.6g＋45.4g－0.2g＝49.8g
Na2O+H2O＝2NaOH，溶液的质量＝48.4g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液的质量＝48.4g
将氢氧化钠加入水中，溶液的质量＝50g
根据钠原子守恒知，钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量都是0.2mol，因此通过以上分析可知选项BC中质量分数最大且是相等的，因此答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和题意灵活运用即可。

本题难度：一般