1、选择题  
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

参考答案：B

本题解析：甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性，说明甲酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时会促进甲酸的电离使氢离子数目增多，故A不对；又因为甲酸是部分电离的，故等氢离子浓度的甲酸和盐酸，甲酸浓度比盐酸要高的多，用氢氧化钠去中和的时候甲酸消耗的氢氧化钠也要多得多，故B正确；跟等质量铝粉反应，起始的氢离子浓度相等，故盐酸比甲酸的起始反应速率一样相等，所以C不对；跟过量的锌反应，酸越多产生的氢气越多，甲酸比盐酸多，故甲酸产生的氢所也比盐酸多，所以D也不对。

本题难度：一般

2、选择题  下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是?
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数
C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D．25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是?
A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1?
B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1?

参考答案：B

本题解析：1 g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧放出142.9 kJ热量；在热化学方程式中，化学计量表示参加反应的物质的物质的量且书写时要注明反应物和生成的状态，同时放热反应用“—”表示；所以
A错，该方程式中氢气的物质的量为2mol，放出的热量会成倍数变化；
B正确，
C错，未注明反应物和生成物的状态；
D错，放热反应用“—”表示

本题难度：简单

4、选择题  
A．①④
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：D

本题解析：喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0，墨汁偏碱性。因为墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性

本题难度：一般

5、选择题  物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（?）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

参考答案：BD

本题解析：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；X－不能水解，所以C错误；水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D正确，所以本题的答案选择BD。
点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，但是难度适中。

本题难度：简单