1、简答题  下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1329kJ/mol
C2H4（g）+2O2（g）=2CO（g）+2H2O（l）△H=-873kJ/mol
C2H4（g）+2O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-763kJ/mol
由此判断，乙烯的燃烧热是（　　）
A．1411kJ/mol
B．1329kJ/mol
C．873kJ/mol
D．763kJ/mol

参考答案：燃烧热的概念：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，碳的氧化物的稳定状态是二氧化碳，即在101kPa时，lmol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水时所放出的热量，故A表示的正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1
B．V3=V2=V1　
C．V1=V2>V3　　
D．V3>V2=V1

参考答案：D

本题解析：Ba(OH)2、NaOH都是强电解质，全部电离，等体积、等pH，c(OH-)相等，V1=V2。NH3·H2O是弱电解质，部分电离，c(OH-)远大于其它两种物质的，故V3>V2=V1。故选D。
点评：本题考查酸碱中和反应和PH的简单计算。难度中。注意弱电解质在水溶液中发生的部分电离。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
A．11
B．15
C．12
D．7.5

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
C(OH―)=(0.1mol/L×1L-0.01mol/L×9L)÷10L=0.001mol/L,c(H＋)=10-14 mol/L /0.001 mol/L =10-11mol/L;pH=-lg10-11=11

本题难度：一般

5、选择题  常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B．点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞