参考答案：由元素在周期表中的相对位置可知，X为氦元素，Y为F元素，Z为S元素，M为Cl元素．
A、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、X为氦元素，属于稀有气体元素，故B正确；
C、同周期随核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径Z＞M，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径M＞Y，所以原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D、氟原子质子数为9，核外电子数为9，有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为

，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

参考答案：根据元素在周期表中的分布知识，可以确定A是H，C是Na，B是He，D是C，E是N，F是O，G是Si，H是Cl．
（1）Cl元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）同主族元素的原子从上到下原子的得电子能力越来越弱，所以C原子得电子能力比Si强，原子的得电子能力越强则形成的氢化物的稳定性越强，故甲烷稳定性强于硅烷，故答案为：D原子得电子能力比G强；
（3）氨气氢原子和氮原子之间通过共价键形成的共价化合物，电子式为



，氨气极易溶于水，它的水溶液氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故答案为：



；红；
（4）Si的电子层多半径最大，C、N、O电子层一样，核电荷数越多半径越小，即C＞N＞O，故答案为：Si＞C＞N＞O；
（5）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，为稀释氧气，制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，可以在飞船中加氮气，制造类似空气的环境，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；N2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实际存在的11H、21H、31H、H+和H2，它们是
[? ]
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同微粒

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是?（用化学式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是? （用化学式表示）。
C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是? （填写结构式）。
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是? ；全部是非金属元素的主族是? (填写字母a、b、c、d)。
a．ⅠA族? ?b．ⅡA族? ? c．ⅥA 族? ? d．ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式? ? ? ；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是? 。
A．? B．? C．? D．
⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式? ；①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如下图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。 请回答：b是电池的? 极；a电极上的电极反应式是_____________。

参考答案：（1）如图。
?
（2）A．NaOH＞Mg(OH)2；B．HF＞HCl；C．；D．b；d
（3）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
（4）；B
（5）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)? △H =－2akJ/mol；正极；H2 - 2e－+ 2OH－= 2H2O

本题解析：

本题难度：一般