高中化学知识点大全《弱电解质电离平衡》试题巩固（2017年最新版）(四) 2017-08-10 01:17:31 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  强弱电解质的本质区别是 A．物质在水溶液里的电离程度 B．物质在水中的溶解度 C．物质类别 D．物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色                       黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（   ） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 参考答案：C 本题解析：根据方程式可知，要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向进行。所以根据方程式可知，增大氢离子浓度可以使平衡向逆反应方向进行，溶液显红色，答案选C。 本题难度：一般 3、选择题  将0.1mol/L?CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（　　） A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液的pH值变小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中C（H+）减小 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是 ①常温时NaNO2溶液的pH大于7； ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HNO2与NaCl不能反应； ④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2； ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2； ⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多； ⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大； ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大。 A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

参考答案：B

本题解析：①常温下NaNO2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果NaNO2是强酸强碱盐，PH=7，而题干中PH＞7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，故①正确；②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；④常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2，说明亚硝酸只有部分电离，所以能说明是弱酸，故正确；⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2，pH＜4，说明 亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明是弱酸，故正确；
考点：强电解质和弱电解质的概念

本题难度：一般

5、选择题  在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）
A．加H2SO4
B．加NaOH固体
C．加CH3COONa
D．加盐酸

参考答案：A．向醋酸中加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故A不选；
B．向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故B选；
C．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．向溶液中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

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