参考答案：C

本题解析：A、根据饱和溶液的定义可知，10℃ 时100g水中最多溶解35.7g的氯化钠，所以所得饱和氯化钠溶液的质量分数一定小于35.7%，正确；B、碳酸根离子水解使溶液显碱性，加入少量碳酸氢钠固体，使溶液中的碳酸氢根离子浓度增大，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，pH减小，正确；C、中和热与生成的水的物质的量无关，都是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量的多少，所以中和热的数值相等，错误；D、硫酸氢钠完全电离生成硫酸根离子、氢离子、钠离子，而氢离子浓度增大，对水的电离起抑制作用，所以水的电离程度减小，正确，答案选C。
考点：考查溶液质量分数的判断，离子平衡的判断，中和热的判断

本题难度：一般

4、填空题  炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：?。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为?。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为?。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是?。

参考答案：(1)HCNH＋＋CN－
(2)[Au(CN)2]－AuCN＋CN－
(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－=2CO32-＋N2↑＋H2O＋5Cl－?生成剧毒物HCN，对人体有害

本题解析：(1)HCN的水溶液酸性很弱，说明HCN为弱电解质，电离方程式为HCNH＋＋CN－；(2)[Au(CN)2]－两步电离方程式分别为[Au(CN)2]－AuCN＋CN－，AuCNAu＋＋CN－；(3)首先要明确各元素的化合价－―→O＋，O－―→Cl－，利用题给信息“CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强”可知，实际处理废水时不在酸性条件下进行的主要原因是生成剧毒物HCN。

本题难度：一般

5、填空题  已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
① HA + HC2-（少量） == A- + H2C-
② H2B(少量) + 2 A- == B2- + 2 HA
③ H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是_____________
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 六种离子中，最易结合H+的是______，最难结合H+的是______。
（3）下列反应一定能发生的是_________
A . H3C + 3 A- == 3HA + C3-
B . HB- + A- == HA + B2-
C . H3C + B2- == HB-+ H2C-
(4) 完成下列反应的离子方程式：
① H3C + OH-（过量）：______________
② HA(过量) + C3- ：_______________

参考答案：（1）H2B
（2）C3-；HB-
（3）B、C
（4）H3C +3OH- == C3- + 3H2O?
2HA + C3- == 2 A-+ H2C-

本题解析：

本题难度：一般