1、填空题  （8分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸            醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     性，原因                    （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者          后者（填“>，<或=”）

参考答案：（1）> （2）碱  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3）CH3COOH和CH3COONa （4）  >

本题解析：（1）醋酸是弱酸，在加水稀释100倍时，醋酸继续电离，溶液的PH小于4，而盐酸是强酸，稀释100倍后，溶液的PH=4,所以稀释后溶液的PH：盐酸大于醋酸；
（2）醋酸和NaOH的物质的量相等，恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因为CH3COO－水解打破了水的电离平衡所致，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，说明溶液呈酸性，且溶液的电离程度大于水解程度，所以溶质有CH3COOH和CH3COONa；
（4）根据Ka的大小可知，，Ka(HNO2)> Ka(CH3COOH)，根据电离平衡常数越大，酸性越强，所以HNO2酸性大于醋酸，pH相等的CH3COOH和HNO2，醋酸的浓度大于亚硝酸，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸。
考点：考查PH的大小比较，溶液的酸碱性，离子浓度的大小比较等知识。

本题难度：困难

2、选择题  已知弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
C．
D．水杨酸的第二级电离 Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是 能形成分子内氢键