1、选择题  核外电子数相等的原子一定是
①同种元素?②同种原子?③质子数相同?④质量数相同?⑤互为同位素
A．①②③　　
B．①③⑤
C．①②③④
D．全部

参考答案：B

本题解析：元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。原子核外电子数=质子数=核电荷数。互为同位素的原子是不同的原子，故②错误；质子数相同，而中子数不同的原子也符合题意，但是其质量数不相同，故④错误。
点评：此类题型在高考试题中，多数结合元素周期表进行考核。考生应熟练掌握各概念及其相互间的关系。

本题难度：简单

2、填空题  （1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻—硝基苯酚		0.2	45	100
B	对—硝基苯酚		1.7	114	295

参考答案：（1）Na? [Ne]3s1? HF ?（2）B?；（3）＜?＞

本题解析：
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是原子半径最大，最容易失电子的Na, 其基态原子的电子排布式为[Ne]3s1或1s22s22p63s1, 第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最 大的是本周期原子半径最小的F与H形成的HF.
（2）对—硝基苯酚分子之间形成如图所示的分子间氢键
（3）电负性的大小：C?< O,?同周期从左到右电负性变大；键能的大小：HBr＞HI，I原子半径大，与H之间作用力小，键能小。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________；
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为____________________________
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________。

参考答案：（1）第二周期ⅤA族?（2）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
?(3) NaH + H2O = H2↑ +? NaOH
(4)H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O?（每空2分，共8分）

本题解析：E是地壳中含量最多的金属元素，则E是铝；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，所以A是H，C是O。A、D同主族，所以D是钠。质子数之和为40，所以B是N。
（1）氮元素的原子序数是7，位于第二周期ⅤA族
（2）钠和水反应生成氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑。
（3）H和Na形成离子化合物氢化钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为 NaH + H2O = H2↑ +? NaOH。
（4）双氧水具有氧化性，且还原产物是水，没有污染，方程式为H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O。

本题难度：一般

4、选择题  根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是

A．Na
B．Mg
C．S
D．Cl

参考答案：D

本题解析：同周期从左到右，半径逐渐减小。故Cl最小。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质中，在物质分类里前者从属于后者的一组是
A.纯净物、混合物
B.氧化物、化合物
C.单质、化合物
D.金属、非金属

参考答案：B

本题解析：根据物质的分类方法知，氧化物属于化合物类，故选B．其他选项的两种物质之间属于并列关系．物质分类的方法很多，解答这类问题时应注意从不同的侧面进行分析，从而找出其中的不同类物质．

本题难度：简单