1、填空题  下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

参考答案：（1）Ar （2）NaOH?（3）黄
（4）Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

本题解析：由元素周期表可知，A:Na? B:K? C:Mg? D: Al? E:C? F:O? G:Cl? H:N? I:F? R:Ar
（1）Ar为惰性气体，最不活泼
（2）A ，C ，D三种元素分别对应的水化物为 NaOH、 Mg(OH)2、Al(OH)3其中NaOH碱性最强。
（3）氟化钠为离子化合物。钠元素焰色反应为黄色。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物为强碱，完全电离。故反应方程式 为Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O
（5）A与F形成Na2O与Na2O2两种物质，其中后者更稳定。

本题难度：一般

2、填空题  短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：
A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
（2）C的原子结构示意图____________________________。
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是________________。
（4）C、D元素组成的物质，分子内含有____________（填“极性”或“非极性”）键，其分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：____________________________。

参考答案：（1）Mg? Al? Cl? C

(3)O==C==O
(4)极性?非极性
（5）

本题解析：由0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子（1 mol e-)后被还原为中性原子，知A元素的化合价为+2；由AO+2HCl====ACl2+H2O，知0.4 g AO的物质的量n="0.2" mol·L-1×0.1 L÷2="0.01" mol，所以AO的摩尔质量为0.4 g/0.01 mol="40" g·mol-1；而A原子核内质子数与中子数相等，故A为Mg元素。B元素原子核外电子数比Mg原子核外电子数多1，所以B是Al元素。C-核外电子层数比Mg2+核外电子层数多1，则C是Cl元素。D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，D是C元素。

本题难度：简单

3、选择题  117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)
A．原子的价电子排布式是7s27p5
B．最高化合价是＋7价
C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态
D．阴离子具有很强的还原性

参考答案：C

本题解析：元素周期表如果全部排满，则最后一种元素的原子序数是118，则117元素位于第七周期第ⅦA族，根据元素性质的递变规律可知，选项C不正确，常温下应该是呈固态，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对元素周期律的熟悉了解掌握程度。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是(? )
A．铍能与冷水反应
B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C．氧化铍的化学式为Be2O3
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

参考答案：B

本题解析：铝和水不反应，则铍也和水不反应。氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，所以氢氧化铍也和强酸、强碱都反应。铍属于第ⅡA，最高价是＋2价，氧化物的化学式为BeO。氧化铝是两性氧化物，能和强酸、强碱反应，所以氧化铍也和强酸、强碱都反应。答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD2的结构式为___________________；A3D+离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为?。
（3）下列叙述正确的是?。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
C．N分子中含有6个σ键和1个π键
D．BA4为最简单的有机物
（4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为?。

参考答案：（1）N > O > C（2分）；（2分）?四面体（1分）；>（1分）
（2）d （1分）? 3d24s2（1分）
（3）B、D（2分）
（4）（2分）
（5）[TiCl(H2O)5]2+（2分）?（氯离子和水分子的位置不作要求）

本题解析：略

本题难度：简单