1、计算题  把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；       
（2）该合金中铝的质量分数。       

参考答案：（1）5mol/L     （2）52.9%

本题解析：（1）氢气的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，根据2H+----H2 由氢气的量求出氢离子的物质的量为0.5mol,因此c(HCl)=0.5mol/0.1L=5mol/L。（2）设镁，铝的物质的量分别为x，y，根据下面两个方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
x    2x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
y    3y
24x+27y=5.1  2x+3y=0.5，解得y=0.1，x="0.1" ,即镁，铝的质量分别为2.4g和2.7g.铝的质量分数为52.9%
考点：本题考查混合物的计算、根据方程式计算。

本题难度：一般

2、计算题  已知16 g A与20 g B恰好完全反应，生成W g C和4 g D。在相同条件下，8 g A和过量B混合反应，生成D和0.25 mol C，求C的摩尔质量是多少？

参考答案：64? g·mol-1

本题解析：根据质量守恒定律得：16 g+20 g="4" g+W g
解得：W="32?" (不要误写为W="32" g)
由题意：A? +? B ="===" C? +? D
16 g? 20 g? 32 g? 4g
8 g? m(C)
m(C)="16" g,则
M (C)=="64" g·mol-1

本题难度：简单

3、选择题  将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为(　　)。
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．3∶1

参考答案：A

本题解析：混合物与足量NaOH溶液反应生成的n(H2)1＝＝0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成的n(H2)2＝＝0.3 mol，混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n(Al)＝n(H2)＝0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故硅与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，正确的是(? )
A．SO2的摩尔质量是64g
B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：C

本题解析：A：单位错误：64g/mol
B：标准状况下水为液态，不适用于气体的摩尔体积
C：正确
D：溶液体积无法计算，不正确
答案为C

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．1 mol任何物质所含分子数均约为6.02×1023