1、选择题  除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：BD

本题解析：分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．
解答：A．乙酸能与NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能与NaOH反应，故A错误；
B．乙酸具有酸性，能和氧化钙反应生成盐和水，用蒸发的方法分离，乙醇易挥发，而乙酸钙难以挥发，可将二者分离，故B正确；
C．除杂所加的试剂是过量的，溴单质易溶于苯，过量的溴无法用过滤分离，引入了新杂质，故C错误；
D．淀粉是胶体，氯化钠是溶液，胶粒不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用渗析分离，故D正确．
故选BD．
点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．

本题难度：简单

2、填空题  （10分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：
1．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。
2．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
3．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

参考答案：1. ；第三周期IA族? 2.Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O
3.；碱

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  ( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)比较电离能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释： _______________________________________。
②用电离能的观点进行解释： ___________________________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。

参考答案：( 9分 ) (1)①<　（1分）?②<　（1分）? (2)＋1价（1分）
　①钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子（2分）
②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子?（2分）③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）

本题解析：根据构造原理可知，s轨道最多容纳2个电子，所以x＝1。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃，所以D是过氧化钠，则n＝2，所以A是钠，B是氧元素。
（1）非金属性越强，第一电离能越大，所以钠的第一电离能小于氧元素的。同样电负性也是钠的小于氧元素的。
（2）钠最外层电子数是1个，通常显＋1价。
①由于钠原子失去1个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子，所以通常显＋1价。
②由于Na原子的第一电离能相对较小，而第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子，因此显＋1价。
③过氧化钠溶于水生成氧气和氢氧化钠，反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
点评：在判断原子核外电子的排布时，应该利用构造原理进行分析。另外本题的关键还在于能使带火星的木条复燃的气体是氧气，继而逐一分析即可。

本题难度：一般

4、选择题  元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．原子半径呈周期性变化
D．元素主要化合价呈周期性变化

参考答案：B

本题解析：结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。

本题难度：简单

5、选择题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正 确的是

参考答案：D

本题解析：图中位于第三周期第IIIA族元素T为铝，以此为突破口，可以顺利推导出Q、R、W分别为碳、氮、硫。T是铝，铝的氧化物为氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A项错误；W是硫，硫的氢化物为硫化氢（H2S），故B项错误；R是氮，氮元素最高正价氧化物的水化物是硝酸（HNO3），硝酸是强酸、强电解质，故C项错误；Q是碳，碳与氢形成的化合物成为烃，烃分子中一定含有C—H键，碳、氢是不同非金属，则C—H键是极性共价键，故D项错误。

本题难度：简单